1．用于汽車和火車車窗上的玻璃是（　�。�
A．普通硬質(zhì)玻璃B．鉛玻璃C．鋼化玻璃D．玻璃鋼

分析 A．硬質(zhì)玻璃具有耐高溫、高壓、耐腐蝕、機械強度高、耐溫差變化，多用于制造燒杯，燒瓶，壓力管及成套實驗裝置；
B．鉛玻璃中含有氧化鉛，用于制造光學(xué)玻璃、電真空玻璃、低溫封接玻璃、防輻射玻璃、鉛晶質(zhì)玻璃、火石類光學(xué)玻璃、低熔玻璃、延遲線玻璃、高折射微珠玻璃及藝術(shù)器皿玻璃等；
C．鋼化玻璃，屬于安全玻璃，當(dāng)玻璃受外力破壞時，碎片會成類似蜂窩狀的鈍角碎小顆粒，不易對人體造成嚴(yán)重的傷害；
D．玻璃管硬度大，可以代替鋼材制造機器零件和汽車、船舶外殼．

解答 解：A．硬質(zhì)玻璃多用于制造燒杯、燒瓶等，不適合于火車、汽車車窗玻璃，故A錯誤；
B．鉛玻璃是一種含有氧化鉛玻璃，具有防輻射功能，不適用于火車、汽車的車窗，故B錯誤；
C．鋼化玻璃是將普通退火玻璃先切割成要求尺寸，然后加熱到接近軟化點的700度左右，再進行快速均勻的冷卻而得到；可以阻擋陽光中的大部分熱能和紫外線，能透過高達80%以上的可見光，反射的可見光卻很少，當(dāng)玻璃受外力破壞時，碎片會成類似蜂窩狀的鈍角碎小顆粒，不易對人體造成嚴(yán)重的傷害，常用于汽車或火車窗玻璃，故C正確；
D．玻璃鋼具有較大硬度，可替鋼材制造機器零件和汽車、船舶外殼，不適用于汽車、火車的車窗玻璃，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了不同玻璃的特性和用途，題目難度中等，解題的關(guān)鍵是掌握不同玻璃的有關(guān)特征以及相應(yīng)用途，平時注意生活化學(xué)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，主要操作有：①用藥匙向燒瓶中加二氧化錳，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)氣管放入集氣瓶中；②放置酒精燈，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈放置石棉網(wǎng)；③將燒瓶固定在鐵架臺上；④檢查裝置氣密性；⑤裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管．則比較合理的實驗操作順序是（　�。�
A．②①④③⑤B．②③④①⑤C．②③⑤④①D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0             ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0             ④
請回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量等于（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量，
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是：△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）已知C（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H＜0  判斷△H1＜△H（填＞或＜或=符號）
（4）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）△H=-110.35 kJ•mol-1．
（5）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點有燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能證明淀粉部分水解成葡萄糖的試劑是（　�。�
A．淀粉-碘化鉀溶液和溴水B．氫氧化鈉溶液與碘水
C．新制Cu（OH）2懸濁液與碘水D．碘化鉀溶液與碘水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列根據(jù)物質(zhì)組成推斷相關(guān)信息，正確的是（　　）
A．過二硫酸鉀的化學(xué)式為K2S2O8，其中硫元素為+6價
B．KMnO4和K2MnO4中原子團組成相同，其化學(xué)性質(zhì)相同
C．有機物的分子式、結(jié)構(gòu)簡式、實驗式都不相同
D．摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，其化學(xué)式一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的比例模型：
B．甲基的電子式：
C．乙醇的最簡式：C2H6O
D．中子數(shù)為53、質(zhì)子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{111}$I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（x-h）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負(fù)價的變化如柱狀圖所示．根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）這些元素中，有一種元素的同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是14C；該元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
（2）比較d、e、h常見簡單離子的半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）O2-＞Na+＞Al3+．
（3）這些元素中，有一種元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為NH4NO3．還有一種元素形成的單質(zhì)既可以與強酸溶液反應(yīng)，又可以與強堿溶液反應(yīng)（不考慮與溶劑的反應(yīng)），寫出該單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）d與x、e均可按原子個數(shù)比1：1形成化合物，這兩種化合物所含的不同類型的化學(xué)鍵是離子鍵．
（5）用電子式表示e與g形成化合物的過程：．
（6）判斷g與h的元素非金屬性強弱的實驗依據(jù)是高氯酸的酸性比硫酸的強．（寫出一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol•L-1，c（B）=0.200mol•L-1，及c（C）=0mol•L-1，反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示，請回答問題：
（1）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速率：實驗②vB=0.014mol（L•min）-1；
（2）與①比較，②、③分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變條件和判斷的理由：
②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變；
③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小；
（3）該反應(yīng)的△H＞0，判斷其理由是溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有反應(yīng)：A、CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑  
B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C、C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO        
D、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖1的是C（填反應(yīng)序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應(yīng)中可用于設(shè)計原電池的是B（填反應(yīng)序號），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負(fù)極材料是Zn，負(fù)極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號）．
a、溶液增重32.5g       b、溶液增重31.5g       c、析出1gH2       d、析出11.2LH2
（3）對于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積得兩分稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時，反應(yīng)速率不同的原因是c（填序號）．
a、CuSO4作催化劑
b、加入硫酸銅溶液增大了c（SO42-）
c、Zn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn，稀硫酸構(gòu)成原電池
d、加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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