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【題目】下列有關說法正確的是

A. △H<0的反應一定能自發(fā)反應進行。

B. 對于一個給定的反應，選擇合適的催化劑可以大幅度提升正逆反應速率和反應物轉化率。

C. 鐵與稀硫酸反應制取氫氣，向溶液中加入少量的CuSO4固體可以加快化學反應速率

D. 在恒溫恒壓的密閉容器中進行反應2NO+O22NO2，達到平衡后充入He，平衡不移動。

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)△G=△H-T△S判斷，△H＜0，△S＞0，則△G＜0，所以反應是自發(fā)的，當△H＜0，△S＜0，則△G不一定小于0，則反應不一定能夠自發(fā)進行，故A錯誤；

B．催化劑可降低反應的活化能，可加快反應速率，但不影響平衡的移動，不能提高反應物的轉化率，故B錯誤；

C．加入少量CuSO4固體，鐵置換出銅，鐵和銅在酸性條件下形成原電池，反應速率加快，故C正確；

D．恒溫恒壓條件下，向2NO+O22NO2平衡體系中充入He氣體，容器的體積增大，氣體的壓強減小，平衡逆向移動，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH、Cl-、AlO。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH

B.反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3

C.原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3

D.原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5種元素的相關信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素

信息

Q

地殼中含量第2的元素

W

最高正化合價為+7價

X

最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強

Y

焰色反應為紫色

Z

原子結構示意圖為

（1）Q在元素周期表中的位置是___________。

（2）Q、W的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的物質是___________。（填化學式）

（3）金屬性Y強于X，用原子結構解釋原因：___________，失電子能力Y大于X。（用元素符號回答問題）

（4）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是___________（填序號）。

①Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同

②Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性

③Z的單質可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：已知（a、b、c 均大于零）：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1。

下列說法不正確的是（ ）

A.反應物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開1mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量

C.斷開2mol HI鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫常溫下呈液態(tài)，熔點-33℃，沸點144℃，在潮濕的空氣中能強烈水解生成金屬氧化物并產生有刺激性的白色煙霧，可用作媒染劑、催化劑等。實驗室利用如圖所示裝置制備四氯化錫(夾持裝置略)。

回答下列問題：

(1)甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_________，儀器B的名稱是_____。

(2)按照氣流方向連接裝置，接口順序為_________。

(3)實驗開始時需向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，此時應打開儀器A的活塞_____(填“K1”、“K2”或“K1和K2”)。排盡裝置中的空氣后才能點燃乙處的酒精燈，判斷裝置中空氣已排盡的現(xiàn)象是______。實驗結束時，應先停止加熱的裝置是_____(填“甲”或“乙”)。

(4)丙裝置的作用是_____，若沒有丙裝置，可能發(fā)生的化學反應方程式為____。

(5)實驗制得30g溶有氯氣的SnCl4，其中氯氣質量分數(shù)為13.0%，則至少需向乙中通入標準狀況的氯氣_______L (保留2位小數(shù)) 。提純該SnCl4的方法是______(填序號)。

a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結晶 d.蒸餾 e.過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬季我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。

(1)N元素原子核外電子云的形狀有___________種；基態(tài)銅原子的價電子排布式為___________。

(2)N和O中第一電離能較小的元素是___________；SO42-的空間構型___________。

(3)霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為_________，H2O2難溶于CC14，其原因為___________________。

(4)PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為________。

(5)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密度_____ g/cm3(只列式不計算，Kr摩爾質量為85g·mol—1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用小轎車(燃油汽車)中的動力和能量與化學反應息息相關。

(1)用C8H18代表汽油分子，寫出汽油完全燃燒的化學方程式_____。

(2)關于汽油在氣缸中燃燒反應的敘述正確的是_____

A．汽油具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量

B．汽油燃燒過程中，化學能轉化為熱能

C．斷裂汽油和氧氣分子中化學鍵吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化學鍵放出的能量

D．汽車尾氣中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃燒后生成NO

(3)汽車中的電瓶為鉛酸電池，Pb+PbO2 +2H2SO4 PbSO4+2H2O，已知PbSO4難溶于水，下列說法正確的是_____

A. 放電時，負極的電極反應式為：Pb-2e-=Pb2+

B．放電時，正極得電子的物質是PbO2

C．放電時，理論上每消耗20.7g鉛，外電路中轉移的電子為0.4mol

D．充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行

(4)研究氫氧燃料電池中，H2所在的電極為_____極(填“正”或“負”)，電極反應式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是(　　)

A.(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極B.(2)中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C.(3)中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+D.(4)中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。如圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中

A. 只含有碳、氫兩種元素

B. 所含的有機物是CH4、CnHm

C. CO體積分數(shù)大于CH4體積分數(shù)

D. 低溫有助于提高H2的含量

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