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【題目】下列氫鍵從強到弱的順序正確的是

①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F ④O—H…N

A. ①②③④B. ③①④②C. ③②④①D. ③④①②

【答案】B

【解析】

氫鍵的強度是指X—H…Y分解為X—H和Y所需的能量，X、Y原子半徑越小，電負性越大，形成的氫鍵越強。

氫鍵可表示為X—H…Y，原子半徑：F<O<N，電負性：F>O>N， X、Y原子半徑越小，電負性越大，形成的氫鍵越強，則氫鍵由強到弱的順序為：F—H…F> O—H…O> O—H…N> N—H…N，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。

（1）右圖是某同學畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，

請判斷該排布圖 （填“正確”或“錯誤”），理由是 （若判斷正確，該空不用回答）。

（2）寫出兩種與CO互為等電子體的離子 。

（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位鍵是通過配體分子的 給出孤電子對， 接受電子對形成，SO42-的空間構型是 ，該物質中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 > > （填元素符號）。

（4）甲醇與乙烷的相對分子質量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大，造成該差異的原因是 ；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為 。

（5）甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結構如圖所示：

①在該晶胞中，Cu+ 的配位數(shù)是 ，

②若該晶胞的邊長為a pm，則Cu2O的密度為________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下面的實驗過程完成下題：

（1）寫出上述過程顏色變化（a）________；（b）______；（d）________。

（2）寫出上述反應的化學方程式：（1）____________；（3）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗，并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：

物質

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸點

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

請回答下列問題：

（1）試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）____________________________________；

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A中的位置，在實驗開始時，為控制并測量反應溶液的溫度，溫度計水銀球的位置應在_____________；當試管A中的主要反應完成后，為在C中收集乙酸，溫度計水銀球的位置應在______________，該操作名稱為 _____________；燒杯B內盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可，在題給物質中找）；

（3）乙酸是非常重要的工業(yè)原料，其氯代物——氯乙酸可在工業(yè)上生產食品香精菠蘿酯（ ），實驗室模擬工業(yè)簡易流程如下：

反應室I中發(fā)生反應的反應類型是___________。

分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；

洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是__________________________（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下物質分類組合正確的是 （ ）

A

B

C

D

強電解質

HCl

FeCl3

H3PO4

HClO

弱電解質

HF

CH3COOH

NH3·H2O

Ba(OH)2

非電解質

C2H5OH

Zn

H2O

SO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 31g白磷( )分子中含有1 NA 個P-P鍵

B. 1molFeI2與1molCl2反應時轉移的電子數(shù)為3NA

C. 標準狀況下，4.48LCH4和乙烯(CH2=CH2)的混合氣體完全燃燒，產生的水中所含O-H鍵數(shù)目為0.8NA

D. 常溫下，將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬硫化物和硫酸鹽在工農業(yè)生產中有廣泛應用。

（1）二硫化鉬（MoS2)是重要的固體潤滑劑。

向體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，

發(fā)生反應:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H =akJ mol-1，測得在不同溫度下達到平衡時各氣體的物質的量分數(shù)如圖所示。

①a________0（填“<”“>”“=”,下同）。

②容器內的總壓：P點________Q點。

③P點對應溫度下，H2的平衡轉化率為________，平衡常數(shù)K=________。

（2）輝銅礦（主要成分是Cu2S)在冶煉過程中會產生大量的SO2。已知冶煉過程中部分反應為：

①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116kJ/mol，則Cu2S與O2反應生成Cu與SO2的熱化學方程式為___________________________。

（3）回收處理SO2的方法之一是用氨水將其轉化為NH4HSO3。已知常溫下 Kb(NH3H2O) =1.5×l0-5 Ka1(H2SO3) =1.6×l0-2 Ka2(H2SO3)=1×10-7，若吸收過程中氨水與SO2恰好完全反應，則所得溶液在常溫下的pH________7(填“>”“ <”或“=”，下同），溶液中c(SO32-)________c(H2SO3)。

（4）在500℃下硫酸銨分解會得到4種產物，其含氮物質的物質的量隨時間的變化如上圖所示。則該條件下硫酸銨分解的化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹽類水解反應說法正確的是

A．任何鹽都可發(fā)生水解反應

B．鹽只能發(fā)生水解反應而不能發(fā)生其他反應

C．鹽水解反應肯定能破壞水的電離平衡且促進水的電離

D．鹽的水溶液為中性時，則鹽一定不發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2＋雜質，先加入合適的氧化劑使Fe2＋氧化為Fe3＋，最適合的氧化劑是

A．H2O2水溶液 B．KMnO4溶液

C．Cl2水溶液 D．HNO3溶液

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