Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，不正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O₂各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75N_A
2. B.
   2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂與足量Ca（OH）₂在常溫下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   1mol C₃₀H₆₂分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為91N_A
4. D.
   常溫常壓下，46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A

Answer 1

A
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量計(jì)算分子數(shù)；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析判斷；
C、依據(jù)烷烴分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)；
D、根據(jù)二氧化氮和四氧化二氮最簡式相同，結(jié)合質(zhì)量換算物質(zhì)的量分析判斷；
解答：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O₂各11.2L物質(zhì)的量分別為0.5mol，混合后反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮?dú)怏w又部分會聚合成四氧化二氮形成平衡體系，所以氣體總物質(zhì)的量為剩余氧氣分子0.25mol，0.5mol二氧化氮分子和四氧化二氮建立的平衡體系中分子總數(shù)小于0.75mol，故A錯誤；
B、2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂物質(zhì)的量為0.1mol，與氫氧化鈣反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，1mol Cl₂反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為1mol，所以0.1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A；故B正確；
C、通式判斷C₃₀H₆₂為飽和烷烴，1mol C₃₀H₆₂分子中含有共價(jià)鍵物質(zhì)的量=62+30-1=91mol，即化學(xué)鍵的數(shù)目為91N_A．故C正確；
D、46g NO₂和N₂O₄混合氣體中，含有的原子數(shù)物質(zhì)的量可以依據(jù)NO₂和N₂O₄的分子最簡比相同為NO₂，所以46g混合物中的原子數(shù)=×3=3mol，即含有的原子數(shù)為3N_A，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算，烷烴分子中的共價(jià)鍵數(shù)的計(jì)算，混合物中原子數(shù)的計(jì)算．