碳及其含碳化合物在人們的生產(chǎn)生活中應用廣泛。
(1)天然氣是人們?nèi)粘I钪械那鍧嵞茉础?/p>
已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l); △H1=-890.3kJ·mol-1
②2 CO(g)+O2(g)=2CO2 (g); △H2=-566 kJ·mol-1
則反應2 CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=_____________。
(2)甲烷燃料電池的化學方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O。某甲烷燃料電池以甲烷為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3—)為電解質(zhì),以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。
該燃料電池的負極電極反應式為:CH4-8e-+4CO32—=5CO2+2H2O,則其正極電極反應式為____________;為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定,使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,在通入的空氣中必須加入________________物質(zhì)。
(3)以該燃料電池為電源,以鉑作電極電解1000g 4.55%的NaOH溶液,一段時間后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?.00%,則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
①實驗A中以v(H2)表示的反應速率為___________________。
②通過計算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實驗A_______________實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”),該反應的正反應為______________熱反應(填“吸”或“放”)。
③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài),則a、b應滿足的關系是_________________(用含a、b的數(shù)學式表示)。
科目:高中化學 來源: 題型:
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碳及其含碳化合物在人們的生產(chǎn)生活中應用廣泛。
(1)天然氣是人們?nèi)粘I钪械那鍧嵞茉础?/p>
已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l); △H1=-890.3kJ·mol-1
②2 CO(g)+O2(g)=2CO2 (g); △H2=-566 kJ·mol-1
則反應2 CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=_____________。
(2)甲烷燃料電池的化學方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O。某甲烷燃料電池以甲烷為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3—)為電解質(zhì),以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。
該燃料電池的負極電極反應式為:CH4-8e-+4CO32—=5CO2+2H2O,則其正極電極反應式為____________;為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定,使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,在通入的空氣中必須加入________________物質(zhì)。
(3)以該燃料電池為電源,以鉑作電極電解1000g 4.55%的NaOH溶液,一段時間后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?.00%,則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
①實驗A中以v(H2)表示的反應速率為___________________。
②通過計算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實驗A_______________實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”),該反應的正反應為______________熱反應(填“吸”或“放”)。
③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài),則a、b應滿足的關系是_________________(用含a、b的數(shù)學式表示)。
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科目:高中化學 來源:2010屆鄭州高中畢業(yè)班第三次質(zhì)量預測理綜化學部分 題型:填空題
碳及其含碳化合物在人們的生產(chǎn)生活中應用廣泛。
(1)天然氣是人們?nèi)粘I钪械那鍧嵞茉础?br />已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l); △H1=-890.3kJ·mol-1
②2 CO(g)+O2(g)=2CO2 (g); △H2=-566 kJ·mol-1
則反應2 CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=_____________。
(2)甲烷燃料電池的化學方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O。某甲烷燃料電池以甲烷為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3—)為電解質(zhì),以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。
該燃料電池的負極電極反應式為:CH4-8e-+4CO32—=5CO2+2H2O,則其正極電極反應式為____________;為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定,使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,在通入的空氣中必須加入________________物質(zhì)。
(3)以該燃料電池為電源,以鉑作電極電解1000g 4.55%的NaOH溶液,一段時間后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?.00%,則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
①實驗A中以v(H2)表示的反應速率為___________________。
②通過計算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實驗A_______________實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”),該反應的正反應為______________熱反應(填“吸”或“放”)。
③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài),則a、b應滿足的關系是_________________(用含a、b的數(shù)學式表示)。
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科目:高中化學 來源:2010屆鄭州高中畢業(yè)班第三次質(zhì)量預測理綜化學部分 題型:
碳及其含碳化合物在人們的生產(chǎn)生活中應用廣泛。
(1)天然氣是人們?nèi)粘I钪械那鍧嵞茉础?/p>
已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l); △H1=-890.3kJ·mol-1
②2 CO(g)+O2(g)=2CO2 (g); △H2=-566 kJ·mol-1
則反應2 CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=_____________。
(2)甲烷燃料電池的化學方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O。某甲烷燃料電池以甲烷為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3—)為電解質(zhì),以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。
該燃料電池的負極電極反應式為:CH4-8e-+4CO32—=5CO2+2H2O,則其正極電極反應式為____________;為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定,使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,在通入的空氣中必須加入________________物質(zhì)。
(3)以該燃料電池為電源,以鉑作電極電解1000g 4.55%的NaOH溶液,一段時間后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?.00%,則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
①實驗A中以v(H2)表示的反應速率為___________________。
②通過計算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實驗A_______________實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”),該反應的正反應為______________熱反應(填“吸”或“放”)。
③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài),則a、b應滿足的關系是_________________(用含a、b的數(shù)學式表示)。
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