【題目】在同溫同壓下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是(　　)

A. A與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為a∶b

B. 在同溫同壓的條件下，A與B兩種氣體的密度之比為b∶a

C. 同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子個數(shù)之比為b∶a

D. 相同條件下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為a∶b

【答案】B

【解析】

A項，由可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，則摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B的摩爾質(zhì)量之比為，則A與B的相對分子質(zhì)量之比為a:b，故A項正確；

B項，根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，A與B兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為a∶b，故B項錯誤；

C項，A與B的相對分子質(zhì)量之比為a:b，根據(jù)可得，同質(zhì)量的A和B的物質(zhì)的量之比，故C項正確；

D項，同溫同壓下，相同體積的A和B的物質(zhì)的量相等，根據(jù)可得，，故D項正確；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸，若實驗儀器有：

A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．50mL燒杯 G．100mL容量瓶

（1）完成該實驗還缺少的儀器是______。

（2）本實驗需量取濃硫酸的體積為___mL。

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是_____（填序號）。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

C．將確量取的18.4mol·L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

（4）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ （填序號）。

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．定容時俯視溶液的凹液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為 。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬 分子（選填“極性”“非極性”），其立體構(gòu)型為 。

（3）橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于 晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序為（填元素符號） 。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是 。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如上圖所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有 （填序號）。

A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵

（5）鎢為熔點(diǎn)最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，則每個鎢原子的半徑r＝ cm。（只需列出計算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子價電子排布圖為________。

（2）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為___;與NO2+互為等電子體的微粒有_____(寫出一種)。

（3）電負(fù)性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一電離能磷大于硫的原因是________。

（4）NH3分子在獨(dú)立存在時H－N－H鍵角為106.7°。如圖[Zn(NH3)6]2＋離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因：_______________________________。

（5）已知圖中正八面體為[PtCl6]2-離子，白球為K+，立方體晶胞邊長為a pm，K2PtCl6的相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其密度為________g·cm3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在電鍍車間的含鉻酸性廢水中，鉻的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)兩種，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖，鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。下列說法正確的是

A. Fe為陽極，反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2+

B. 陰極反應(yīng)為Cr2O72－+7H2O+6e－=2Cr(OH)3↓+8OH－

C. 陽極每轉(zhuǎn)移3mol電子，可處理Cr(Ⅵ)物質(zhì)的量為1mol

D. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許H+穿過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO是一種大氣污染物，可以通過如下反應(yīng)處理：2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+ 2CO2(g)； △H1。

（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=－566 kJ·mol－l，N2(g)+O2(g) 2NO(g)； △H3=+181 kJ ·mol－l，則△H1=___________

（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入4 moI NO、2 mol CO。

①若為恒容密閉容器，在10min時達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為原來的14/15，這段時間內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為___________，平衡常數(shù)為___________L· mol－1，此時NO的轉(zhuǎn)化率a%；平衡后，向恒容密閉容器中再充入2 mol NO、1 mol CO，重新達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”、“不變”或“減小”)；

②若為恒壓密閉容器，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為b%，則a%________b%(填“<”、“=”或>”)

（3）工業(yè)上，NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例，通過填充有A、B催化劑的反應(yīng)器，在A、B兩種催化劑作用下，CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑___________(填“A”或“B)，理由是___________。

②在催化劑B作用下，高于550K時，CO轉(zhuǎn)化率下降的理由可能是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。

（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO422Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①寫出ii的例子方程式：________________。

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補(bǔ)充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b.______________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示。

①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是_____(選填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比可能為

A. 7∶2

B. 5∶4

C. 3∶5

D. 2∶7

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同步練習(xí)冊答案