短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。請(qǐng)完成下列各小題：

(1)A、B、C三種陽(yáng)離子的半徑由大到小的順序是：____>_____>____(填寫離子符號(hào))。

(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第________周期第________族。

(3)元素B的氧化物屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，其電子式為________________。

(4)A、C元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)含有C陽(yáng)離子的鹽常用來(lái)凈化水，其原因?yàn)?/span>______________(用離子方程式表示和適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明)。

 

(1)Na＋　Mg2＋　Al3＋　(2)三　ⅥA

(3)離子　Mg2＋[]2－

(4)OH－＋Al(OH)3=AlO2—＋2H2O

(5)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。

【解析】該題的突破口是A、C、D三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，說(shuō)明它們分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及兩性堿，所以該三種物質(zhì)分別為鈉、鋁、硫中的一種，又因?yàn)?/span>A、C、D的原子序數(shù)依次增大，所以A為鈉，C為鋁，D為硫，則B為鎂。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列各組中的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是(　　)

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由苯硝化制硝基苯；由苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷

C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇

D．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯與溴反應(yīng)制1 ,2?二溴丙烷

 

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往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大(如圖所示)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

 

A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度不變

C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小

D．t0時(shí)改變的條件是減小體積或升高體系溫度

 

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某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/ kJ·mol－1

436

243

431

 

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(　　)

A. H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1

C. H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1

D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1

 

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某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　)

 

A．a和b分別與電源的負(fù)極正極相連時(shí)，電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氯氣

B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．若往溶液中加少許硫酸，無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液逐漸變成淺綠色

D．若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液，a和b連接，碳棒上有氣泡產(chǎn)生

 

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下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　　)

 

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中W單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

C．X的氫化物比同族元素的氫化物沸點(diǎn)低

D．Y、Z和W的陰離子半徑依次增大

 

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X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．X、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4

B．X、Y兩元素形成的化合物一定是離子化合物

C．Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低

D．穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物

 

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下列各組物質(zhì)中，不是按下圖所示(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(　　)

選項(xiàng)abc

AFeFeCl3FeCl2

BCl2NaClONaCl

CSiSiO2H2SiO3

DHNO3NONO2

 

 

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有如下反應(yīng)：①H2S＋H2O2=S↓＋2H2O

②S＋O2＝SO2　③SO2＋Br2＋H2O=HBr＋H2SO4

下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是(　　)

A．H2O2>S　O2>SO2 B．H2O2>O2　Br2>O2

C．Br2>H2O2　SO2>S D．Br2>H2O2　Br2>SO2

 

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