【題目】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料—光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。

（1）在元素周期表中，A位于第____族，與A同族但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是______。

（2）易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（3）將C與純堿混合高溫熔融時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F。

①分別寫(xiě)出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________，_________________。

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_________

A.普通玻璃坩堝石英玻璃坩堝鐵坩堝

【答案】ⅣA 最外層均有4個(gè)電子 氫氟酸 AB

【解析】

含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則A為Si，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，則C為，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D為，

（1）A的最外層電子數(shù)為4，位于第ⅣA族，與A同族但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素B為C，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，二者最外層均有4個(gè)電子，

故答案為： ⅣA；；最外層均有4個(gè)電子；

（2）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，反應(yīng)方程式為：，

故答案為：氫氟酸；；

（3）①.將與純堿混合高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E，則E為，B為C，反應(yīng)為；將全部的與全部的在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F為，反應(yīng)方程式為，

故答案為：；；

②.普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝中的二氧化硅在高溫下都能與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)在鐵坩堝中熔融，

故答案為：AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】鈉和鉀有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法中，能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是

A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大

C.原子核外最外層電子數(shù)相同D.化合價(jià)相同

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【題目】化合物I是β—氨基酮類(lèi)化合物。利用Michael加成反應(yīng)合成I的路線(xiàn)如圖，回答下列問(wèn)題：

已知：①Michael加成反應(yīng)通式為：A—CH2—R+（A，Y可以是CHO、C=O、COOR等；B可以是OH—、CH3CH2O—、等）

②

（1）A→B的化學(xué)方程式為___。

（2）化合物C和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___、___。

（3）B→C和E→F的反應(yīng)類(lèi)型分別是___、___。

（4）寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

①與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為1：2；

②有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

③能使FeCl3溶液顯紫色。

（5）寫(xiě)出以苯甲醛、丙酸甲酯和為原料合成的合成路線(xiàn)___（其它試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，利用如圖所示，可回收酸性廢水中低濃度的銅，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電極2為正極，只發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋+2e—=Cu

B.Y為陰離子交換膜，2室流出的溶液是Na2SO4溶液

C.每8molNaOH參加反應(yīng)，有8mol電子轉(zhuǎn)移

D.此裝置在回收銅的同時(shí)還有電流產(chǎn)生

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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序數(shù)之和為10；Y的原子半徑在同周期主族元素中最�。�W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X的單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

B. Y元素可以形成多種含氧酸

C. X元素在自然界中只有化合態(tài)沒(méi)有游離態(tài)

D. W與Z形成的化合物與飽和NaCl溶液的反應(yīng)要選用如上圖裝置

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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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【題目】元素鉻在溶液中主要以藍(lán)紫色、綠色、橙紅色、黃色等形式存在，為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：

（1）與的化學(xué)性質(zhì)相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可察到的現(xiàn)象是 ______________________________________________ ．

（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示．

用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______________________________ ．

由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率__________________ 填“增大“減 小”或“不變”根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _______________ ．

升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”．

（3）在化學(xué)分析中采用為指示劑，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液中恰好完全沉淀濃度等于時(shí)，溶液中為 ______ ，此時(shí)溶液中等于 ______ 已知、AgCl的分別為和

（4）價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________________ ．

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【題目】我國(guó)在反興奮劑問(wèn)題上的堅(jiān)決立場(chǎng)是支持“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如下。關(guān)于它的說(shuō)法正確的是(　　)

A.它的化學(xué)式為C19H26O3

B.該化合物只能發(fā)生取代反應(yīng)

C.從結(jié)構(gòu)上看，它屬于醇類(lèi)

D.從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水

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【題目】利用含多糖淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問(wèn)題：

―→―→―→

B是日常生活中常見(jiàn)的有特殊香味的有機(jī)物，在有些飲料中含有B。

（1）寫(xiě)出淀粉的分子式___，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__。

（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是___(填字母)。

A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.還原反應(yīng)

（3）寫(xiě)出C完全燃燒的化學(xué)方程式：___。

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