Question

【題目】Na2O2由于其具有咸味且價格便宜，常在非法食品制作時用作食鹽的不合理替代品，因為亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．
（1）亞硝酸鈉可少量添加到食物中，用作食品的
（2）已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，該述反應的還原劑是 ， 若反應中轉移0.2mol電子，則參與反應的NaNO2為mol
（3）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：
A.水
B.碘化鉀淀粉試紙
C.淀粉
D.食醋
E.白酒
（4）實驗室模擬用以下反應合成亞硝酸鹽
C6H12O6+12HNO3=3HOOC﹣COOH+9NO2+3NO↑+9H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
其中第一個反應要控制反應液的溫度在35～60℃條件下進行，原因是 ， 第二個和第三個反應是NaOH溶液吸收反應生產(chǎn)的氣體，所得溶液中的陰離子共有三種OH﹣、NO2﹣、 ， 且第三種離子與NO2﹣的濃度之比為 ．
（5）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+ ， 同時產(chǎn)生一種氣體，該氣體在空氣中迅速變色，寫出亞硝酸鈉與亞鐵離子反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）防腐劑
（2）HI；0.2
（3）BD
（4）避免硝酸分解，降低原料利用率；NO3﹣；3：1
（5）Fe2++NO2﹣+2H+=Fe3++NO↑+H2O
【解析】解：（1）亞硝酸鈉可少量添加到食物中，用作食品的防腐劑，所以答案是：防腐劑；（2）2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，I元素的化合價升高，反應的還原劑是HI，若反應中轉移0.2mol電子，則參與反應的NaNO2為 =0.2mol，所以答案是：HI；0.2；（3）結合（2）中反應可知鑒別NaNO2和NaCl，選擇含碘離子的物質(zhì)及淀粉，則選擇試劑為BD，均與NaCl不反應，所以答案是：BD；（4）根據(jù)上面的分析可知，A中有硝酸參加反應，硝酸受熱易分解，降低了原料利用率，所以反應溫度不宜高于60℃；不經(jīng)過任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH﹣外還有兩種陰離子，其中一種是NO2﹣ ， 另一種為NO3﹣ ， 根據(jù)反應C6H12O6+12HNO3═3HOOC﹣COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O可知，得到的NO和NO2的體積比為1：3，根據(jù)反應NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O可得反應NO+3NO2+4NaOH═3NaNO2+NaNO3+2H2O，所以溶液中NO2﹣與NO3﹣的物質(zhì)的量之比為3：1，
所以答案是：避免硝酸分解，降低原料利用率；NO3﹣；3：1；（5）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+ ， 生成鐵離子和一氧化氮，一氧化氮在空氣中迅速變色生成二氧化氮，反應的離子方程式為Fe2++NO2﹣+2H+=Fe3++NO↑+H2O，
所以答案是：Fe2++NO2﹣+2H+=Fe3++NO↑+H2O．