【題目】下列說法錯誤的是

A.在共價化合物中一定含有共價鍵

B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D.全部由非金屬組成的化合物可能是離子化合物

【答案】B

【解析】

A．由共價鍵構(gòu)成的化合物稱為共價鍵，所以共價化合物中一定含有共價鍵，A正確；

B．含有共價鍵的化合物也可能是離子化合物，如NaOH，B錯誤；

C．含有離子鍵的化合物一定由離子鍵構(gòu)成，由離子鍵夠成的化合物稱為離子化合物，故含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；

D．全部由非金屬組成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度為2.00 mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L，下列方法可行的是（ ）

A. 蒸發(fā)掉0.5L水 B. 標況下通入44.8L HCl氣體

C. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L D. 加入10mol/L鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學物質(zhì)分類知識，回答下列問題。有下列10種物質(zhì)

①CH3CH2CH3　②CH2==CH2�、�④ ⑤CH3CH2CH2OH　⑥CH3CHO ⑦CuSO4·5H2O�、郌e�、酑H3COOH ⑩CH3COONa

(1)屬于無機化合物的是 _______。

(2)屬于烴的是_______。

(3)屬于烷烴的是______，屬于酸的是______。

(4)屬于有機化合物的是_______ 。屬于烴的衍生物的是_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應在一密閉容器中進行，若不考慮溫度對該反應焓變的影響，則下列說法中正確的是（ ）

A. 能使該反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法只能是使用催化劑

B. 到達平衡狀態(tài)時，v(N2)=2v(NO)

C. 在1000℃時，此反應能自發(fā)進行

D. 一定溫度下，該反應達到平衡狀態(tài)后，增加N2的濃度，化學反應平衡常數(shù)變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定條件下發(fā)生反應：A(g)+3B(g)2C(g);經(jīng)3s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1，下列說法中不正確的是（ ）

A. 用B表示反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 平衡后，向容器中充入無關(guān)氣體(如Ne),反應速率增大

C. 3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol

D. 平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. H2O分解為H2與O2時放出熱量

B. 熱化學方程式為：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1

C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>乙>丙

D. 乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后，下列說法正確的有（ ）

①D裝置中純Cu電極反應為：Cu2++2e-=Cu

②整個電路中電子的流動方向為：③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;

③C裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，Ag作陽極

④A裝置中C電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-

A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)C＋CO2==2CO－Q1，反應速率為v1；N2＋3H2==2NH3＋Q2，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為

A.同時減小B.同時增大C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。

（1）氨疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為________________________________

②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為__________________________。

③已知T℃時，Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)該反應正反應方向_________(“能”或“不能”)進行基本徹底，請通過計算說明_________________________。

（2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體，為了測定產(chǎn)品純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：(已知莫爾鹽的分子量為392)

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

滴定終點的現(xiàn)象是________________，通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品的純度為_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_________。

A．第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗

B．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質(zhì)

C．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失

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