Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

• A、pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa）
• B、已知25℃時K_sp （AgCl）=1.8×10^-10，則在0.3mol?L^-1NaCl溶液中，Ag⁺的物質的量濃度最大可達到6.0×10^-10mol?L^-1
• C、25℃時，0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中水電離出來的c（OH^-）大于0.1mol?L^-1NaOH溶液中水電離出來的c（OH^-）
• D、室溫下，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=4，則有c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．pH相等的這三種物質，NaOH的堿性最強，其濃度最小，CH₃COONa和NaHCO₃中酸根離子水解程度越大，其濃度越�。�
B．根據(jù)溶度積常數(shù)計算c（Ag⁺）；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
D．室溫下，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=4，說明HA^-的電離程度大于水解程度．

解答： 解：A．pH相等的這三種物質，NaOH的堿性最強，其濃度最小，水解程度：CH₃COO^-＜HCO₃^-，酸根離子水解程度越大，鈉鹽濃度越小，所以這三種物質濃度大小順序是c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故A正確；
B．c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

=

1.8×10-10

0.3

mol/L=6.0×10^-10mol?L^-1，故B正確；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以25℃時，0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中水電離出來的c（OH^-）大于0.1mol?L^-1NaOH溶液中水電離出來的c（OH^-），故C正確；
D．室溫下，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=4，說明HA^-的電離程度大于水解程度，水還電離生成氫離子，所以溶液中離子濃度大小順序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質的電離、鹽類水解、難溶物的溶解平衡等知識點，根據(jù)弱酸酸式酸根離子電離和水解程度相對大小、溶度積常數(shù)等知識點解答，題目難度不大．