考點:離子濃度大小的比較
專題:鹽類的水解專題
分析:A.pH相等的這三種物質,NaOH的堿性最強,其濃度最小,CH3COONa和NaHCO3中酸根離子水解程度越大,其濃度越。
B.根據(jù)溶度積常數(shù)計算c(Ag+);
C.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離;
D.室溫下,0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4,說明HA-的電離程度大于水解程度.
解答:
解:A.pH相等的這三種物質,NaOH的堿性最強,其濃度最小,水解程度:CH
3COO
-<HCO
3-,酸根離子水解程度越大,鈉鹽濃度越小,所以這三種物質濃度大小順序是c(NaOH)<c(NaHCO
3)<c(CH
3COONa),故A正確;
B.c(Ag
+)=
=
mol/L=6.0×10
-10mol?L
-1,故B正確;
C.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,所以25℃時,0.1mol?L
-1Na
2CO
3溶液中水電離出來的c(OH
-)大于0.1mol?L
-1NaOH溶液中水電離出來的c(OH
-),故C正確;
D.室溫下,0.1mol?L
-1NaHA溶液的pH=4,說明HA
-的電離程度大于水解程度,水還電離生成氫離子,所以溶液中離子濃度大小順序是c(HA
-)>c(H
+)>c(A
2-)>c(H
2A),故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查了離子濃度大小比較,涉及弱電解質的電離、鹽類水解、難溶物的溶解平衡等知識點,根據(jù)弱酸酸式酸根離子電離和水解程度相對大小、溶度積常數(shù)等知識點解答,題目難度不大.