以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關的是                                           

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠     B．生鐵比軟鐵芯(純鐵)容易生銹 

C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹     D．銀質獎牌久置后表面變暗

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，如：

CH3CH2Cl+NaOHCH2==CH2+NaCl+H2O

現(xiàn)通過以下步驟由制取，其合成流程如下：

請回答下列問題：

（1）從左向右依次填寫每步所屬的反應類型是（a.取代反應  b.加成反應  c.消去反應）__________（只填寫字母）。

（2）寫出AB所需的試劑和反應條件。

（3）寫出這兩步反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是

    A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑     

    B．當有6.72L Cl2反應時，轉移電子物質的量為0.5mol

    C．氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1∶1

    D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol-1 ，在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是

A．T2 >T1    P1 > P2     m+n > p   Δ Η<0

B．T1 >T2    P1 < P2     m+n < p    Δ Η>0

C．T1 <T2    P1 < P2     m+n < p   Δ Η<0

D．T1 >T2    P1 < P2     m+n > p   Δ Η>0

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科目：高中化學 來源： 題型：


在體積為2 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）Q____0（填 “>”、“<”），升高溫度，化學平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則此時反應所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)，此溫度平衡時CO2的濃度為___________ mol·L－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達到平衡時CO2的濃度為___________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)　ΔH<0，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A．斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)、溫度(T)的關系分別如圖甲、丙所示。

則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．由圖丙知，T1＞T2，且該反應的正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


今有下列三個氧化還原反應：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是

A．Cl2        B．KMnO4         C．HCl         D．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如右下圖所示。Y是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（　　 ）

A．1mol Q單質與氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)目為2 NA

B．X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

C．氫化物的沸點:H2Y>HQ

D．最髙價氧化物的水化物的酸性:W > Q

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