A. | 1molS2C12價電子數(shù)為66NA | |
B. | 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l:7 | |
C. | 每生成l mol SO2轉(zhuǎn)移4 NA電子 | |
D. | 每生成48g硫單質(zhì)會斷裂5NA共價鍵 |
分析 反應2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓中,S元素的化合價由+1價升高為+4價,S元素的化合價由+1價降低為0,以此對各選項進行判斷.
解答 解:A.1molS2C12價電子數(shù)為(6+7)×2NA=26NA,故A錯誤;
B.氧化產(chǎn)物為SO2,還原產(chǎn)物為S,由反應可知二者的物質(zhì)的量比為1:3,故B錯誤;
C.S元素的化合價由+1價升高為+4價,則每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子,故C錯誤;
D.48gS的物質(zhì)的量為:$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol,根據(jù)反應可知,生成1.5molS需要消耗1molCl-S-S-Cl和1molH2O,1molCl-S-S-Cl中含有3mol共價鍵,1mol水分子中含有2mol共價鍵,所以每生成48g硫會斷裂5mol共價鍵,故D正確;
故選D.
點評 本題考查氧化還原反應的應用,為高頻考點,題目難度中等,明確反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,試題側(cè)重分析與應用能力的考查.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 向某溶液中加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中有SO42- |
B | Agl沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀生成 | AgCl比AgI更難溶 |
C | 向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液,加熱 | 有淺黃色沉淀生成 | CH3CH2X中含有Br- |
D | C2H5OH與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 使KMnO4溶液褪色的是乙烯 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙酸的實驗式C2H402 | B. | 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式: | ||
C. | 羥基的電子式 | D. | 乙酸分子的球棍模型 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②③ | B. | ③④ | C. | ①③ | D. | ①④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 | |
B. | 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol-1,則水分解的熱化學方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1 | |
C. | 已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水時放出的熱量為57.3 kJ | |
D. | 密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時,放出19.12 kJ熱量.則Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0-t1時,正極的電極反應式為:2H++NO3--e-═NO2+H2O | |
B. | 0-t1時,溶液中的H+向Cu電極移動 | |
C. | t1時,負極的電極反應式為:Cu-2e-═Cu2+ | |
D. | t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了Al的進一步反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②③⑥ | B. | 全部 | C. | ①②③⑥⑦ | D. | ②③④⑥⑦ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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