9．二氯化二硫（S2C12）分子中的各原子最外層電子數(shù)均滿足8電子，易與水反應：2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓．對該反應下列說法正確的是（　�。�
A．1molS2C12價電子數(shù)為66NA
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l：7
C．每生成l mol SO2轉(zhuǎn)移4 NA電子
D．每生成48g硫單質(zhì)會斷裂5NA共價鍵

分析 反應2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓中，S元素的化合價由+1價升高為+4價，S元素的化合價由+1價降低為0，以此對各選項進行判斷．

解答 解：A．1molS2C12價電子數(shù)為（6+7）×2NA=26NA，故A錯誤；
B．氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物為S，由反應可知二者的物質(zhì)的量比為1：3，故B錯誤；
C．S元素的化合價由+1價升高為+4價，則每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯誤；
D．48gS的物質(zhì)的量為：$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol，根據(jù)反應可知，生成1.5molS需要消耗1molCl-S-S-Cl和1molH2O，1molCl-S-S-Cl中含有3mol共價鍵，1mol水分子中含有2mol共價鍵，所以每生成48g硫會斷裂5mol共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的應用，為高頻考點，題目難度中等，明確反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重分析與應用能力的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向某溶液中加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42-
BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀生成AgCl比AgI更難溶
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色的是乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A．乙酸的實驗式C2H402B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．羥基的電子式D．乙酸分子的球棍模型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應，屬于同一反應類型的是（　�。�
①由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯、由丁二烯制聚-1，3-丁二烯
④由苯制硝基苯、由苯制溴苯．
A．②③B．③④C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應速率v（CO）=4.4×10-3 mol•L-1•min-1 （保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應條件可能為D．
A．升高溫度    B．加入NOC．加催化劑    D．降低溫度
②該反應在第24min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學平衡常數(shù)K=3.4L/mol（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO）+c（HSO）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2．已知常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水時放出的熱量為57.3 kJ
D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時，原電池的負極是Al片，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．下列說法不正確的是（　�。�
A．0-t1時，正極的電極反應式為：2H++NO3--e-═NO2+H2O
B．0-t1時，溶液中的H+向Cu電極移動
C．t1時，負極的電極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
D．t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進一步反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是（　�。�
①用18.4mol/L的濃硫酸代替稀硫酸  ②加熱  ③改用鋁粉  ④增大稀硫酸的體積  ⑤加水
⑥加入少量硫酸銅固體 ⑦加入少量硝酸鈉固體．
A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有下列五種物質(zhì)  A．阿司匹林   B．食醋  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素，請按下列要求填空（填代號）：
（1）富含維生素C的是C；
（2）可直接進入血液，補充能量的是D；
（3）既可作為酸性調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是B；
（4）具有解熱鎮(zhèn)痛作用的治感冒藥是A．

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