【題目】能證明乙炔分子中含有碳碳叁鍵的是 (　　)

A. 乙炔能使溴水褪色

B. 乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 乙炔可以和HCl氣體加成

D. 1 mol乙炔可以和2 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】D

【解析】本題主要考查的是乙炔的性質(zhì)，官能團(tuán)決定其性質(zhì)；三鍵相當(dāng)于2個(gè)雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量是雙鍵的2倍；乙炔中含有三鍵，即有2個(gè)不飽和度，據(jù)此分析。

乙炔中含有三鍵，即有2個(gè)不飽和度，1mol的乙炔能與2mol氫氣加成。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知斷裂lmolH2(g)中的H-H鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1molI2(g)中的I-I鍵需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1 mol H-I鍵能放出299kJ能量。下列說(shuō)法正確的是

A. lmolH2(g)和 lmolI2(g)的總能量為587kJ

B. H2(g)+I2(s)2HI(g) △W=-11 kJ ·mol-1

C. HI(g)l/2H2(g)+l/2I2(g) △H=+5.5 kJ·mol-1

D. I2(g)比H2分子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（　�。�

　　　　A．N2　　　　　B．CO　　　　　C．Cl2　　　　　D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生為探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)。

（1）請(qǐng)將上圖各裝置連接(填寫(xiě)裝置中字母):c接f，___________________________。

（2）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)分液漏斗活塞，當(dāng)觀(guān)察到___________現(xiàn)象時(shí)才點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是___________。

（3）反應(yīng)過(guò)程中CO2足量，假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況，分別寫(xiě)出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

i.裝置⑤PdCl2溶液中觀(guān)察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體:________________。

ⅱ裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體，且溶液中還有固體殘留:______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】野外作業(yè)時(shí)，可利用原電池反應(yīng)放出的熱量來(lái)加熱食品。由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的原電池中，鐵屑（ ）

A.作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl

C．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3：4

D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A. 凡是分子中有—OH的化合物都是醇

B. 氫氧根離子與羥基具有相同的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式

C. 在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機(jī)化合物一定是烴

D. 醇與酚具有相同的官能團(tuán)，但具有不同的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡， O2的平均反應(yīng)速率為___________；平衡時(shí)SO2物質(zhì)的量為___________。

(2)下列敘述不能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）___________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2

(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起SO3產(chǎn)率降低的是___________。

A．向容器中通入少量O2

B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化劑

D．升高溫度

E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）

(4)t2℃時(shí)，若將等物質(zhì)的量的SO2和O2的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了10%。SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說(shuō)法正確的是( )

A. 配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低

D. 需用托盤(pán)天平稱(chēng)量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g

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