可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是

D

解析試題分析：據(jù)反應(yīng)及圖表分析，恒壓時(shí)升溫反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，恒溫時(shí)加壓平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)表中數(shù)據(jù)可得P2>Pl，v正>v逆，D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率及平衡圖象，考查考生對(duì)化學(xué)圖表、圖象的綜合分析能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說法正確的是

A．用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1
B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某恒容密閉容器中的反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0分兩步進(jìn)行：
X(g)＋Y(g)W(g) △H＞0和W(g)Z(g) △H＜0。下列圖示有關(guān)該反應(yīng)的信息不合理的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1．6 mol。則下列分析正確的是 （   ）
A．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L，則υC=0．4mol/L·min
B．若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nC<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
D．若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物，工業(yè)上尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO(NH3)2+H2O，當(dāng)氨碳比，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%
C．增加氨碳比可進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)大于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正（CO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是 (   )

A．反應(yīng)2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0
B．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＜0
C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0
D．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是

 

pl(Mpa)
P2(Mpa)
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ΔH＞0
B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小
C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通人稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，該反應(yīng)原理為：
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)  △H=a kJ ? mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g)  △H=ckJ· mol-1
溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)、b、c均小于0
B．壓強(qiáng)越大，H2S的脫除率越高
C．溫度越高，H2S的脫除率越高
D．反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)表達(dá)式相同

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