把鋅片和鐵片放在盛有含酚酞的稀食鹽水的玻璃器皿中，如下圖，經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變化的區(qū)域是

A.Ⅰ和Ⅲ附近                                 B.Ⅰ和Ⅳ附近

C.Ⅱ和Ⅲ附近                                 D.Ⅱ和Ⅳ附近

B


解析:

甲是電解池，Zn作陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-====H2↑+2OH-，該電極反應(yīng)使電極附近溶液的pH增大，Ⅰ區(qū)域溶液變紅；Fe作陽極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-====Fe2+，該電極反應(yīng)不影響電極附近溶液的pH，Ⅱ區(qū)域溶液不變紅。乙是原電池，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-====Zn2+，該電極反應(yīng)不影響電極附近溶液的pH，Ⅲ區(qū)域溶液不變紅；Fe作正極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-====H2↑+2OH-,該電極反應(yīng)使電極附近溶液的pH增大，Ⅳ區(qū)域溶液變紅。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．

（1）若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖1所示，能觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是
Ⅰ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅳ
（填I(lǐng)、II、III、IV），寫出II處電極的電極反應(yīng)式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；寫出IV處電極的電極反應(yīng)式：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；寫出該兩種情況下發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
；
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
．若把III的鐵片改為碳棒，寫出該處發(fā)生的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑

（2）如圖2所示各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是
ACBD
ACBD
（填字母）

（3）利用如圖3裝置，可模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，下列有關(guān)說法正確的是
AB
AB
（填字母）
A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處
B．若X為鋅板，K置于M或N處，均能減緩鐵的腐蝕
C．若X為碳棒，K置于M或N處，一段時間后溶液pH均不變
D．若X為碳棒，K置于M或N處，Cl-均向X電極移動
（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖4，請回答：
①B電極對應(yīng)的金屬是
鐵
鐵
（寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差
12.8
12.8
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中，如圖所示，最先觀察到酚酞變紅現(xiàn)象的區(qū)域是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省天水市一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。
最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是

A．I和IIIB．I和IV
C．II和IIID．II和IV

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅省張掖二中高三10月月考化學(xué)試卷（奧班）（帶解析） 題型：單選題

把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，兩個實(shí)驗(yàn)中，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（   ）

A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近

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