X、Y、Z均由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

，下列說法錯誤的是

A．Y可能是氧化物

B．Y可能是鹽類

C．若X、Z是同一物質(zhì)，則可能是乙醇

D．Y→X、Y→Z不可能同時為氧化還原反應(yīng)

D

【解析】

試題分析：A、Y既能與強酸溶液反應(yīng)，也能與強堿溶液，可能為兩性氧化物，如Al2O3，故A正確；B、某些鹽既能與強酸溶液反應(yīng)，也能與強堿溶液，如NaHCO3，NH4HCO3，故B正確；C、酯在酸性條件或堿性條件等發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，故C正確；D、Y→X、Y→Z可能同時為氧化還原反應(yīng)，如Al與強酸溶液、強堿溶液的反應(yīng)，故D錯誤。

考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與推斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s的區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B原子價電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。試回答下列問題：

（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為 。

（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是____ （填選項序號）。

①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

②每個B2A2分子中鍵和鍵數(shù)目比為1：1

③B2A2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子

④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化

（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為 （用元素符號表示）。

（4）C的氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類型

有____ （填選項序號）。

①離子鍵 ②共價鍵 ③氫鍵 ④配位鍵 ⑤金屬鍵

（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為____ ；B和E分別與氧元素形成的最高價氧化物中，熔沸點較高的是 （寫化學(xué)式）；

（6）F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，其配位數(shù)為 ；若F的相對分子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長為a（cm），則F晶體的密度為 g·cm-3。（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通人 SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e-時生成 1 mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性

C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+ >I2 > SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L SO3含有分子的數(shù)目為0.1NA

B．1 mol O2與Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA

C．常溫常壓下，1.6 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為0.4NA

D．將2 mL 0.5 mol/L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目為0.001NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）果汁在生產(chǎn)過程中添加亞硫酸及其鹽類，以抑制有害微生物的生長及抗氧化。某化學(xué)興趣小組查閱文獻后，用下圖所示裝置測定某果汁樣品中SO2殘留量。

實驗步驟：

（�。┰跓恐屑尤�50.00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸的混合液，加熱10 min。

（ⅱ）移出錐形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞試液，用0.01000 mol·L－1NaOH標準溶液滴定。

回答問題：

（1）實驗室配制NaOH標準溶液時，不需要用到的儀器是 。

A．容量瓶 B．膠頭滴管 C．燒瓶 D．玻璃棒

（2）將50. 00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸混合的操作是 。

（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）若步驟（ⅱ）消耗NaOH標準溶液25. 00 mL，則果汁樣品中SO2殘留量是 g/L。

（5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，實驗中消耗NaOH標準溶液體積 。

A．V = 25 mL B．25 mL＜V＜50 mL C．V＞50 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子或分子在溶液中能大量共存是

A．K＋、CH3COOH、Br－、SiO32－ B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－

C．Na＋、Al3＋、NH3·H2O、MnO4－ D．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省咸寧市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：填空題

向含2 mol H2SO4和1 mol HNO3的混合稀溶液中加入過量的鋅，假設(shè)HNO3被還原的產(chǎn)物全部為NO。

①寫出反應(yīng)的離子方程式 。

②生成的氣體在標況下的體積為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省咸寧市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化學(xué)方程式是

A．醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng) B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)

C．硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng) D．鹽酸與氨水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省荊門市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

天氣預(yù)報是百姓生活、工作中備受關(guān)注的一件事。近年來我國重點城市已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”。 下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是

A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入顆粒物

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