Question

實驗室常用澄清石灰水檢驗CO₂．在20℃時，每100克水溶解Ca（OH）₂ 0.165g即達到飽和．求：
（1）．在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）₂粉末，經充分攪拌，若液體體積仍為500mL，求OH^-離子的物質的量濃度．
（2）．若使原500mL溶液中的Ca²⁺降低至0.0100mol/L，求需要通入標準狀況下二氧化碳氣體多少升？

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度可知，在20℃時，500g水中加入37.0g Ca（OH）₂粉末溶解的氫氧化鈣的質量，然后帶入n=

m

M

、c=n?V計算；
（2）計算出反應掉的鈣離子的物質的量，然后根據(jù)化學方程式進行求算．

解答： 解：（1）在20℃時，500g水中加入37.0g Ca（OH）₂粉末，溶解的氫氧化鈣的質量為0.165g×

500

100

=0.825g，則所得飽和溶液的物質的量濃度c=

n

V

=

0.825 74

0.5

=0.022mol/L，c（OH^-）=2×0.022mol/L=0.044mol/L．
故答案為：OH^-離子的物質的量濃度為0.044mol/L．
（2）使原500mL溶液中的c（Ca²⁺）降低至0.01mol?L^-1，反應的鈣離子物質的量為：0.5L×（0.022-0.01）mol?L^-1=0.006mol，設反應的二氧化碳的物質的量為x，則：
CO₂+Ca ²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
1         1
x      0.006mol
因此x=0.006mol，
通入標準狀況下二氧化碳氣體V=n?V_m=0.006mol×22.4L/mol=0.134L．
故答案為：需要通入標準狀況下二氧化碳氣體0.134升．

點評：本題考查物質的量濃度、有關化學方程式的計算，難度中等．計算出溶解的氫氧化鈣的質量是解題的關鍵．