短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1．下列敘述正確的是（　�。�
A、R在化合物中顯+1價
B、最高價氧化物的水化物的堿性：X＞R
C、原子半徑：X＞Y＞Z
D、簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，若二者同周期，只能處于第二周期，W為Li、Y為C，則X最外層電子數(shù)為15-1-4=10，不符合題意，則W、Y同主族，可推知W為O元素、Y為S元素，X原子最外層電子數(shù)為=15-6-6=3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為Al，Z為Cl；R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1，原子序數(shù)小于Al、大于O，則R為Mg，據(jù)此解答．
解答： 解：短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，若二者同周期，只能處于第二周期，W為Li、Y為C，則X最外層電子數(shù)為15-1-4=10，不符合題意，則W、Y同主族，可推知W為O元素、Y為S元素，X原子最外層電子數(shù)為=15-6-6=3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為Al，Z為Cl；R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1，原子序數(shù)小于Al、大于O，則R為Mg，
A．R為Mg，在化合物中表現(xiàn)+2價，故A錯誤；
B．X為Al、R為Mg，金屬性Mg＞Al，故最高價氧化物的水化物的堿性：X＜R，故B錯誤；
C．X為Al、Y為S、Z為Cl，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Al＞S＞Cl，故C正確；
D．Y為S、W為O，非極性O＞S，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，較好的考查學生分析推理能力，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到廣泛應用．堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、電池工作時，電流由正極通過外電路流向負極
B、電池負極的電極反應式為Zn-2e-+2 OH-=Zn（OH）2
C、電池工作時，在溶液中K+移向負極
D、外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鹽酸與氨水的反應：H++OH-=H2O
B、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、銅跟稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO，下列有關該反應敘述正確的是（　�。�
A、上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
C、AlN中氮元素的化合價為+3
D、上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)含有離子鍵的是（　�。�
A、N2
B、CO2
C、NaOH
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素（X）構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對分子質(zhì)量分別為158，160，162．在天然的單質(zhì)中，這三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1；1：1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是（　�。�
A、此元素有3種不同的同位素
B、其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80
C、同位素
 
79
 
X占原子總數(shù)的
1
2
D、X2平均相對分子質(zhì)量為160

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科目：高中化學 來源： 題型：

空燃比是指汽車發(fā)動機中燃燒1kg燃料消耗的空氣質(zhì)量（kg），它是影響汽車尾氣污染物含量的最基本因素．而理想空燃比是指燃料與氧氣恰好完全燃燒時的1kg燃料所消耗空氣的質(zhì)量．回答下列問題[為簡化計算，設汽油的成分為辛烷（C8H18），空氣中只含有氮氣和氧氣，氧氣在空氣中的體積分數(shù)為20%]：
（1）氧氣在空氣中的質(zhì)量分數(shù)為
 
，（計算結(jié)果取三位有效數(shù)字，下同）；
（2）計算該燃料的理想空燃比
 
；
（3）若燃燒過程中除CO2外，還有CO生成，說明實際空燃比
 
（填“＞”、“＜”或“=”）理想空燃比．若產(chǎn)物中CO與CO2的體積比1：7，計算實際空燃比；
（4）若燃燒產(chǎn)生的尾氣冷卻后，測得其中CO的體積分數(shù)為x，計算：
①燃燒1mol燃料生成CO的物質(zhì)的量α（用x表示）；
②實際空燃比y（用x表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個未成對的電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為
7
8
，E與B的質(zhì)量比為
1
1
．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素分別是：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出D原子的電子排布式
 
．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置
 
．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序
 
（按由大到小的順序排列）．
（5）比較元素D和E的電負性的相對大小
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
B、第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，則該元素對應的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強
D、IA族與 VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

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