19．關(guān)于Na、Mg、Al、Fe單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)敘述中，正確的是：（　�。�
A．金屬Na、Mg、Al、Fe都能和鹽酸反應(yīng)，生成氫氣
B．Fe2O3、Al2O3、MgO都是致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕
C．Na2O2和Na2O都能和水反應(yīng)
D．Fe（OH）3、Al（OH）3都能與NaOH溶液反應(yīng)

分析 A．活潑性較強(qiáng)的金屬能夠與酸反應(yīng)生成氫氣，如：鈉、鎂、鋁、鐵等；
B．氧化鋁和氧化鎂是致密的氧化膜，而氧化鐵為蓬松的，不會(huì)起到保護(hù)作用；
C．氧化鈉和過氧化鈉都能夠與水反應(yīng)；
D．氫氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：A．金屬Na、Mg、Al、Fe的活潑性較強(qiáng)，它們都能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故A正確；
B．Al2O3、MgO都是致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕，F(xiàn)e2O3而不是致密的氧化膜，不能起到保護(hù)能層金屬的作用，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以Na2O2和Na2O都能夠與水反應(yīng)，故C正確；
D．Al（OH）3能與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe（OH）3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，明確常見金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握能夠形成致密氧化膜的金屬名稱及兩性氫氧化物特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)
（1）利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開），甲同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO2或NO氣體，其理由是O2、NO2密度比空氣大，NO與空氣密度相差不大且與空氣中的氧氣反應(yīng)．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置作簡單改進(jìn)（但不改變瓶口朝向），
也可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體，其改進(jìn)的方法
是將Ⅱ裝置加滿水．
（3）丙同學(xué)想利用上述裝置比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱（不必再選用其它酸性溶液，且通過一次實(shí)驗(yàn)就可以達(dá)到目的）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，K1關(guān)閉、K2打開．錐形瓶內(nèi)裝Na2CO3固體，裝置C（試管）中所盛的試劑是Na2SiO3溶液；實(shí)驗(yàn)確認(rèn)H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱出現(xiàn)的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣泡、裝置C中產(chǎn)生白色沉淀．
（4）丁同學(xué)想證明氧化性：Ca（ClO）2＞Cl2＞Br2，實(shí)驗(yàn)時(shí)，K1關(guān)閉、K2打開，則在A中加濃鹽酸；B中加Ca（ClO）2，C中加NaBr溶液溶液，觀察到C中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)槌壬螯S色或橙紅色；但是此裝置在完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)尚存不足，其不足是氯氣易逸出污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入KSCN變紅的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、S2-
B．1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO32-、Cl-、SO2
C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2RO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（　�。�
A．HRB．H2RC．RH3D．RH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．Na與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2含有的原子數(shù)為NA
B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相等
C．同溫同壓下，相同體積的H2和O2，其質(zhì)量比為1：16
D．28g CO與22.4L CO2所含的碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式NH3．H2O+H+=NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=a mol/l，則c（SO42-）=0.5amol/l；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵A-AB-BA-B
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ•mol-1243kJ•mol-1431kJ•mol-1
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　　）
A．$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）═AB（g）△H=-91.5 kJ•mol -1
B．A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-183 kJ•mol -1
C．$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2═AB（g）△H=+91.5 kJ•mol-1
D．2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H=+183 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．取兩份質(zhì)量相同的小蘇打，一份直接與稀鹽酸反應(yīng)，另一份先加熱至恒重，再與稀鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．消耗相同濃度的鹽酸一樣多
B．消耗同濃度的鹽酸后者多
C．與鹽酸反應(yīng)后相同條件下收集的氣體一樣多（不包括加熱生成的）
D．與鹽酸反應(yīng)后相同條件下收集的氣體后者多．（不包括加熱生成的）

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