【題目】下列說法正確的是

A. 向BaCl2溶液中通入SO2可產(chǎn)生白色渾濁

B. 常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應(yīng)，因此可用鐵、鋁容器貯存運(yùn)輸濃硫酸

C. 已知電離能力H2CO3>HClO>HCO3-，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，能提高溶液中HClO的濃度

D. 氯氣有氧化性，可使干燥布條漂白褪色

【答案】C

【解析】

A、因?yàn)?/span>SO2的水溶液即亞硫酸的酸性較鹽酸弱，所以SO2不可能與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，并不是不反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．已知電離能力H2CO3>HClO>HCO3-，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，HCO3-結(jié)合氫離子使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移動(dòng)，能提高溶液中HClO的濃度，選項(xiàng)C正確；D、氯氣沒有漂白性，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列問題

（1）單質(zhì)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，本反應(yīng)中的氧化劑是_______。

（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式_____________________。本反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_____________________。

（3）二氧化硫和氯氣按等物質(zhì)的量通入足量水中的化學(xué)方程式_______________，本反應(yīng)中若有1mol氧化劑參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____________________。

（4）濃硝酸一般顯黃色，用方程式解釋原因：______________，可向濃硝酸中通入_______消除黃色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是 （　 ）

A. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6 g B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18mol

C. 在酸性條件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯氣參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)反應(yīng)A+BAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：

①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL

四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

A. ①＞②＞③＞④ B. ④＞③＞②＞①

C. ①＞②＞④＞③ D. ②＞①＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無毒物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)

B. 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理論反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金在生產(chǎn)和生活具有廣泛的應(yīng)用。下列用品中所用的材料不屬于合金的是

A. 鐵鍋 （生鐵） B. 銅壺（黃銅）

C. 高壓鍋（硬鋁） D. 溫度計(jì)（水銀）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－B.H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－

C.K＋、Zn2＋、NO3－、SO42－D.Na＋、HCO3－、OH－、Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeS 與一定濃度的HNO3 反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量之比為1：1：2 時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS 與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為 ( )

A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】哈大齊高鐵的通車，標(biāo)志我國(guó)高寒地區(qū)高鐵技術(shù)領(lǐng)先世界，車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因?yàn)殇X合金

A. 質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng) B. 具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)

C. 各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取 D. 比純鋁熔點(diǎn)高，耐高溫

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同步練習(xí)冊(cè)答案