Question

給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.4 mol·L^－1的H₂SO₄溶液、導(dǎo)線、1 000 mL量筒。試用下圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿(mǎn)了水，則開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要_____________________________。

(2)a電極材料為_(kāi)_______，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________

b電極材料為_(kāi)_______，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。

(3)當(dāng)量筒中收集672 mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

Answer 1

答案　(1)用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來(lái)

(2)純鋅片　Zn－2e^－===Zn^2＋　純銅片　2H^＋＋2e^－===H₂↑　(3)0.06 mol

解析　導(dǎo)線中電子的物質(zhì)的量的測(cè)定可以通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生H₂的體積(物質(zhì)的量)來(lái)實(shí)現(xiàn)。導(dǎo)線中有電子的流動(dòng)必然形成原電池。因此只有用導(dǎo)線將a、b相連形成閉合回路才能實(shí)現(xiàn)。產(chǎn)生H₂的電極應(yīng)為b極，故b為純銅片，做原電池正極，a極為負(fù)極。其電極反應(yīng)式分別為a極：Zn－2e^－===Zn^2＋；b極：2H^＋＋2e^－===H₂↑，則轉(zhuǎn)移電子為×2＝0.06 mol。