Question

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質構成可逆反應體系，其關系如圖所示。下列說法錯誤的是（  ）

A．0～4分鐘時，A的平均反應速率為  0.01mol·L^-1·min^-1
B．由T₁向T₂變化時，V_正＞V_逆
C．此反應的正反應為吸熱反應
D．其它條件不變，加壓，達新平衡時，C的體積分數增大

Answer 1

C

解析試題分析：A.根據圖示可知：V(A)=(2.4-2.0)mol÷10L÷4min=0.01mol/(L·min)，錯誤；B．在由T₁向T₂變化時，反應未達到平衡，由于反應是從正反應方向開始的，所以V_正＞V_逆，正確；C．反應在T3時達到平衡，由于升高溫度，C的含量降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，根據平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，逆反應方向是吸熱反應，所以此反應的正反應為放熱反應，錯誤；D．根據圖示可知;反應的方程式是：2A(g)+B(g)C(g)由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以其它條件不變，加壓，平衡正向移動，所以達新平衡時，C的體積分數增大，正確。
考點：考查化學反應速率的計算、外界條件對化學平衡移動的影響的知識。