11．9.8gH3PO4中含有H3PO4的分子數(shù)目是多少？

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：n（H3PO4）=$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol，則N（H3PO4）=0.1mol×6.02×1023/mol=6.02×1022，
答：9.8gH3PO4中含有H3PO4的分子數(shù)目是6.02×1022．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學生計算能力的考查，為高考常見題型，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑．
Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具體步驟如圖：

①干燥ZnCl2晶體；
②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集
請回答：
（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是在干燥的HCl氣氛中加熱；
（2）反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率；
（3）實驗室為何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體．
Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化，現(xiàn)有四只洗氣瓶：分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．
（1）為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當?shù)南礆馄�，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶BAC（填洗氣瓶編號），如果觀察到A紫色褪去則證實上述資料的正確性．
（2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+；
（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛乙醇的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．I．氮族元素和鹵族元素都能形成許多種物質(zhì)．
（1）基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為3p，基態(tài)N原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Br原子的價電子排布式為4s24p5．
（2）HCN的電子式為；其中心C原子的雜化類型為sp．氮、磷、氟三種元素的電負性由大到小的順序為F＞N＞P（用元素符號表示）．
（3）已知PCl3是不穩(wěn)定的無色液體，遇水易水解且可生成兩種酸，該水解反應的化學方程式為PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl，所得含氧酸（電離常數(shù)Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反應生成鹽的化學式為Na2HPO3．
（4）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘
  F Cl Br I
 第一電力能（kJ•mol-1） 1681 1251 1140 1008
Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN這四種晶體的結構與NaCl晶體結構相似．下表給出了三種晶體的品格能數(shù)據(jù)：
 晶體 NaCl KCl CaO
 晶格能（kJ•mol-1） 786 715 3401
則該四種晶體（不包括NaCl）的熔點從高到低的順序為TiN＞MgO＞CaO＞KCl
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物品體，其結構與NaCl相同（如圖所示）．據(jù)此可判斷該鈣的氧化物的化學式為CaO2．已知該氧化物的密度是pg．cm-3，則晶胞內(nèi)最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值結果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．今有2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O反應，構成燃料電池，則負極通入的是H2，正極通入的是O2，電極反應式分別為2H2+4OH--4e-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）如把KOH改為H2SO4作導電物質(zhì)，則電極反應式為負極H2-2e-=2H+、正極O2+4H++4e-=2H2O．
（3）如把H2改為甲烷，KOH做導電物質(zhì)，則電極反應式為負極CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正極2O2+4H2O+8e-=8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有核電荷數(shù)在1-18之間的五種元素A、B、C、D、E，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中B、C、D電子層數(shù)相同，A，E最外層電子數(shù)相同，除A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子，其中B的最外層有4個電子，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D與E形成離子化合物．在離子化合物中它們化合價的絕對值相等．請回答（注：涉及A、B、C、D的化學用語用元素符號表示）：
（1）A的名稱氫，D原子的結構示意圖，C2-的電子式．
（2）寫成D和E形成的離子化合物的電離方程式NaF=Na++F-．
（3）B與C中間是N（寫元素符號），并寫出其單質(zhì)的結構式N≡N．
（4）E的氧化物與A2C反應生成氫氧化鈉（寫名稱），并寫出產(chǎn)物的電子式．
（5）A與B形成的某氣態(tài)化合物是天然氣的主要成分，已知1g該化合物充分燃燒生成BO2氣體和液態(tài)A2O時放出55.6kJ的熱量，寫成該反應的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列敘述不正確的是（　�。�
A．液態(tài)氯化氫不導電，說明它是共價化合物
B．若電解質(zhì)溶液中分子和離子同時存在，電離方程中只能采用“?”表示
C．相同條件下，強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液強
D．物質(zhì)導電的本質(zhì)是存在自由移動的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．利用硫酸燒渣（主要成分為Fe2O3和FeO，還含有少量的Al2O3和SiO2等）可產(chǎn)生顏料鐵黃（FeOOH），其制備流程如下：
（1）FeS2中Fe元素的化合價為+2．硫元素位于元素周期表第3周期ⅥA族．
（2）酸溶時，沒有參與反應的物質(zhì)是SiO2（填化學式）．Al2O3與硫酸反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（3）濾液Ⅱ中的主要成分硫酸銨可用作氮肥（任寫一種用途）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成．為了鑒別該粉末的成分，某探究小組做了如下實驗．
①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成．
②取少量粉末加入稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）該粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3，可能含有NaCl和K2SO4
（2）步驟②中反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O
（3）為了確定沉淀的成分，需要進行的操作是取少量沉淀，向其中加入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀為BaCO3，若部分溶解說明沉淀為BaCO3和BaSO4的混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關平衡常數(shù)的說法中不正確的是（　　）
A．溫度一定時，一個給定的化學反應的平衡常數(shù)是一個常數(shù)
B．改變反應物濃度或生成物濃度會改變平衡常數(shù)
C．溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D．濃度Qc＜K時，反應向正反應方向進行

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