下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的CH4與18gH2O所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D、常溫常壓下，10.6gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
B．缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目；
C．甲烷和水中都含有10個質(zhì)子，標(biāo)況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol、18g水的物質(zhì)的量為1mol；
D.10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子．
解答： 解：A.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)0.1molMg失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；
B．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．標(biāo)況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，18g水的物質(zhì)的量為1mol，二者都含有10mol質(zhì)子，所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA，故C錯誤；
D.10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol碳酸鈉中含有0.2mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項B為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從1L1mol/L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，該50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.02mol/L
B、0.2mol/L
C、1 mol/L
D、2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.6molH2 與0.4molO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合，則混合后的物質(zhì)的量是
 
mol，體積是
 
L，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
 
，H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．（已知平均摩爾質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量除以氣體總的物質(zhì)的量）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH3+、-CH3、CH3- 都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法不正確的是（　　）
A、它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B、CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
C、CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
D、兩個-CH3或一個CH3+和一個CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　　）
A、MgB、HCl
C、SiD、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2
②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)
④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物．
A、①和③B、②和③
C、③和④D、②和⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從2012年9月15日開始，全球華人在世界各地爆發(fā)保釣游行示威活動，海內(nèi)外華人，同仇敵愾，強烈譴責(zé)日本侵略行為，揭露其侵略本質(zhì)的真面目，向世界宣示釣魚島是中國不可分割的領(lǐng)土．在下列示威活動中屬于化學(xué)變化的是（　　）
A、高呼口號：釣魚島，中國的!
B、高舉鮮艷的五星紅旗，齊唱國歌
C、焚燒像征日本軍國主義的畫像
D、極個別喪失理智的人違法打砸同胞的日系車

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含有CO32-
B、某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿
C、某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-
D、驗證堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3，有白色沉淀出現(xiàn)證明含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為
 
．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為
 
．
（3）一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是
 
（填字母序號）．
A．飽和食鹽水  B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是
 
．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用
 
試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：
 
．
（4）若實驗室用200mL 10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為
 
 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
 
．

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