14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1 L0.1mol•L-1的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
C．1 mol有機物中最多有6 NA個原子在一條直線上
D．1 mol甲基（）所含的電子數(shù)為7 NA

分析 A.1mol硝酸銨中含2mol氮原子；
B．NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
C．中可以有7個原子共直線；
D.1個甲基中含9個電子．

解答 解：A.1mol硝酸銨中含2mol氮原子，溶液中的硝酸銨的物質(zhì)的量為n=0.1mol/L×1L=0.1mol，故溶液中含有的氮原子的個數(shù)為0.2NA個，故A正確；
B．標準狀況下，6.0gNO和2.24LO2混合后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減小，故B錯誤；
C．苯環(huán)為正六邊形結(jié)構(gòu)，夾角均為120°C，所以最多有7個原子共線，故C錯誤；
D．甲基中含9個電子，故1mol甲基中含9NA個電子，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意有機物結(jié)構(gòu)特點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知有關(guān)原溶液中（　　）
A．至少存在5種離子
B．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
C．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．請回答下列問題：

（1）通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示．
①固體電解質(zhì)中O2-向負極移動（填“正”或“負”）．
②寫出V2O5電極的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+O2-=SO3．
（2）如圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．裝置I中離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$ Na2S4+3NaBr
①負極區(qū)電解質(zhì)為Na2S2、Na2S4（用化學(xué)式表示）
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
③閉合開關(guān)K，當(dāng)有0.04mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標準狀況下體積為448 mL．
（3）金屬釩（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”．在測定礦石中釩的含量時有如下操作：用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液．
①完成滴定過程的離子反應(yīng)方程式，方框內(nèi)填數(shù)字，短線上填物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號．
□VO2++□H2C2O4+□2H+→□VO2++□CO2+□2H2O
②當(dāng)收集到標準狀況下氣體11.2升時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢驗裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）補全步驟①的操作檢驗裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結(jié)果．
（3）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（3）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．吉米沙星被認為是抗菌作用最強的喹諾酮類藥物，其母核H的合成路線如下：

已知：CH3COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$CH3COCl，回答下列問題：
（1）吉米沙星喹諾酮母核H中的含氧官能團為羰基和酯基（填名稱）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為：．由C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出滿足下列條件的C8H6FCl2NO2的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（其中一種）．
Ⅰ．是一種α-氨基酸．
Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)．
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯甲醇和ClMgCH（COOC2H5）2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下，請將表格中實驗1的現(xiàn)象補充：
實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ氯水中加入NaHCO3粉末 有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有 較強的酸性
有同學(xué)認為實驗II的結(jié)論合理，請說明理由實驗Ⅰ結(jié)論不合理，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；實驗Ⅱ結(jié)論不合理，因為制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；
②若要利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Cl-和Br-的還原性強弱，則丙中所盛裝的試劑為NaBr溶液，能得到結(jié)論的實驗現(xiàn)象為試管中溶液由無色變?yōu)槌壬?br />③某同學(xué)用該裝置探究氯氣與KI的反應(yīng)，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯氣，看到丙中溶液變成藍色，繼續(xù)通氯氣，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，檢測到溶液中有含+5價元素的酸根離子，則藍色消失過量中丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（2）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝銅片（放在有孔塑料板上）和濃硝酸，關(guān)閉c，打開a、b，即可在試管丁中收集到NO2．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，在試管中收集滿NO2后，使燒杯中的水進入試管丁的操作是（不可改變試管和燒杯的位置）：先關(guān)閉止水夾ab，再打開止水夾c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流到試管丁中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有機物 G 是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過下圖所示的路線合成有機物 G．

已知：
1．RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
2．+NaOH→+H2O
請回答下列問題：
（1）葡萄糖的分子式是C6H12O6，寫出 G 中所含含氧官能團的名稱羥基、酯基．
（2）由 A 轉(zhuǎn)化為 B 的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）已知 D 的分子式為 C7H6O3，則 D 的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）在上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于取代反應(yīng)的有②④（填選項序號）．
①葡萄糖→A       ②D→E       ③B→C        ④E+CH3COCl→F
（5）寫出 F 與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式、CH3COONa、CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．最近科學(xué)家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉(zhuǎn)化為H2O和CO2，同時產(chǎn)生電能，其原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A．氧化銀電極上反應(yīng)為：Ag2O+2e-═2Ag+O2-
B．石墨電極上反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O+24e-═6CO2↑+24H+
C．每轉(zhuǎn)移4mol電子，氧化銀電極產(chǎn)生22.4LCO2氣體（標準狀況）
D．每30g C6H12O6參與反應(yīng)，有4mo1 H+經(jīng)質(zhì)子交換膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將乙烯通入溴的CCl4溶液中．下列說法正確的是（　　）
A．溶液褪色B．有沉淀物生成C．生成物屬于烴D．產(chǎn)物含有雙鍵

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同步練習(xí)冊答案