【題目】下圖是新型鎂一鋰雙離子二次電池。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，Li+由右向左移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充電時(shí)，外加電源的負(fù)極與Y相連

D.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)1mol e-，左室溶液質(zhì)量減輕12g

【答案】B

【解析】

A、放電，該裝置為電池，Mg是活潑金屬，即Mg作負(fù)極，另一極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，Li＋應(yīng)向正極移動(dòng)，即從左向右移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)上述分析，右邊電極為正極，得到電子，電極反應(yīng)式為Li1-x-FePO4+ xLi++xe-=LiFePO4，故B正確；

C、充電，該裝置為電解池，電源的正極接電池的正極，電源的負(fù)極接電池的負(fù)極，即充電時(shí)，外加電源的負(fù)極與X相連，故C錯(cuò)誤；

D、充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)1mol e-，左室得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg，但右側(cè)將有1mol Li+移向左室，因此溶液質(zhì)量減輕12-7=5g，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以CH3CH=CH2、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學(xué)方程式分別為：反應(yīng)Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)；反應(yīng)Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反應(yīng)相同時(shí)間，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率與的關(guān)系如圖b所示。下列說(shuō)法正確的是(丙烯腈的選擇性=×100%)（ ）

A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率

B.圖a中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高丙烯腈產(chǎn)率

C.圖a中Y點(diǎn)所示條件下，改用對(duì)丙烯腈選擇性更好的催化劑能提高丙烯腈產(chǎn)率

D.由圖b中Z點(diǎn)可知，該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為K=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰電池具有能量密度大、質(zhì)量輕、壽命長(zhǎng)等諸多優(yōu)點(diǎn),被廣泛應(yīng)用于移動(dòng)電話、筆記本電腦中。從某鋰電池廢料(主要成分為LiMn2O4,雜質(zhì)為Fe、Cu等)中分離得到Li2SO4、MnCO3的一種工藝流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

（1）研磨鋰電池廢料的主要目的是___________________。

（2）濾渣Ⅰ的主要成分為MnO2,寫(xiě)出向漿液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

（3）濾液Ⅰ中的金屬陽(yáng)離子有Cu2+、Fe3+和Li+,向?yàn)V液Ⅰ中加入氧化銅粉末的目的是___________________;向?yàn)V液Ⅱ中通入H2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）濾液Ⅲ經(jīng)過(guò)操作Ⅰ后可得到Li2SO4,其中操作Ⅰ主要包括_____、_____、過(guò)濾、洗滌、干燥;在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)Li2SO4晶體是否洗滌干凈的方法是__________。

（5）寫(xiě)出向MnSO4溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的化學(xué)方程式:___________________。

（6）現(xiàn)取18.1g該鋰電池廢料(LiMn2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%)模擬以上工藝流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終得到16.2gMnCO3,該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)率為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A.由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過(guò)干餾得到

C.甲苯和乙苯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7

D.的同分異構(gòu)體有7種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物Ⅰ()是一種新型感光高分子化合物,工業(yè)上合成它的一種路線圖如下,圖中C、D也是高分子化合物且D具有強(qiáng)的親水性,反應(yīng)①中C2H2發(fā)生了加成反應(yīng),烴E的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為92,G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。又知同一個(gè)碳原子上若連接有2個(gè)或3個(gè)羥基時(shí),自動(dòng)脫去一個(gè)水分子。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,E的名稱(chēng)是___________________,③的反應(yīng)類(lèi)型是________。

（2）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_________________。

（4）X是H的芳香族同分異構(gòu)體,X具有如下性質(zhì),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molX與足量銀氨溶液反應(yīng)時(shí)可得到4molAg,則X共有______________種,寫(xiě)出一種核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

（5）以乙苯、乙炔為基本原料制備苯乙酸乙烯酯(),寫(xiě)出其合成路線圖:_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

壓強(qiáng)/（×105Pa）

溫度/℃

NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

30

0.2

3.9

36

90

0.6

7.9

74

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢

C.在1.0×105 Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡

D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為a mol，反應(yīng)速率以表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為 mols-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．下列各圖示中不能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號(hào))。

II．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2，成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。

（1）儀器P的名稱(chēng)是________________。

（2）寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

（3）B裝置中所盛試劑是________________。

（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是________(填序號(hào))，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是________(填接口字母)。

III．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問(wèn)題：

（1）用量筒量取該濃硫酸____________mL。

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是____。

（3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__________。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視

B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

（4）某同學(xué)用固體Na2CO3配制500 mlL 0.1molL-1溶液的過(guò)程如圖所示：

你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有__________處。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有含有NA個(gè)氧原子

B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個(gè)

C.將0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 NA

D.1 mol Cl2與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4 g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是(　　)

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3

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