在 Mg 和過量2mol/L的稀H2SO4反應(yīng)中,下列各措施能加快的速率,但又不影響H2的總量的是
A．加入少量的CuSO4溶液
B．將2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸
C．將鎂粉改為鎂條
D．加熱
D
A 雖然能加快反應(yīng)速率，但生成氫氣的總量減少
B 得不到氫氣，得到的是二氧化硫氣體
C 反應(yīng)速率減慢
D 能加快反應(yīng)速率，且生成的氫氣總量不變。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在一體積為1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為        mol·L-1·s-1
(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為             ，升高溫度K值          (填“增大"、“減小”或“不變”)
(3)反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是           (填選項(xiàng)序號(hào))。
A．降低溫度B．通人氦氣使其壓強(qiáng)增大C．又往容器中充入N2O4D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2011·泰州模擬)某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
　　　時(shí)間
溫度/℃　　
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10 min～20 min時(shí)間內(nèi)平均速率為________mol·L－1·min－1。
(2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3________v1，且c3________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)，在溫度一定下由A（g）和B（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是
A. A（g）的消耗速率與c（g）的生成速率比為2:3
B. 由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率不變
C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，充入一定量的A時(shí)，v正(A)增大的同時(shí)v逆(C)也增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋁與稀硫酸反應(yīng)的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是
A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液B．適當(dāng)增大硫酸的濃度
C．對(duì)反應(yīng)溶液進(jìn)行加熱D．增大外界壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中能減慢純堿與3mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的速率的是
A．改用0.1mol/L的稀鹽酸B．加入催化劑
C．改用4mol/L的稀鹽酸D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)250℃條件下，測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間的變化情況如下表：
時(shí)間（s）
0
1
2
3
4
5
n(CO2)(mol)
0.40
0.35
0.31
0.3
0.3
0.3
根據(jù)題目回答下列問題：
（1）0～3 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是          ，
（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是       。
（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是                 。
A.υ(H2)=3υ(CO2)      B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)    D.容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是              。（填序號(hào)）
A.及時(shí)分離出產(chǎn)物    B.適當(dāng)升高溫度
C.增大CO2濃度       D.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。
已知：K（300℃）＞K(350℃)，該反應(yīng)是_                。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是                 。
用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=             。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                   。
a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變[
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是              。
a．及時(shí)分離除NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四種x的溶液，分別加入盛有鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500mL，此時(shí)x和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是
A．20 mL，B．20 mL，
C．10 mL，D．10 mL，

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同步練習(xí)冊(cè)答案