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在 Mg 和過量2mol/L的稀H2SO4反應中,下列各措施能加快的速率,但又不影響H2的總量的是
A．加入少量的CuSO4溶液
B．將2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸
C．將鎂粉改為鎂條
D．加熱
D
A 雖然能加快反應速率，但生成氫氣的總量減少
B 得不到氫氣，得到的是二氧化硫氣體
C 反應速率減慢
D 能加快反應速率，且生成的氫氣總量不變。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在一體積為1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃時發(fā)生如下反應：

(1)在0-60s這段時間內，以N2O4表示的平均反應速率為        mol·L-1·s-1
(2)上述反應的平衡常數表達式為             ，升高溫度K值          (填“增大"、“減小”或“不變”)
(3)反應進行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是           (填選項序號)。
A．降低溫度B．通人氦氣使其壓強增大C．又往容器中充入N2O4D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
實驗
序號
　　　時間
溫度/℃　　
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據上述數據，完成下列填空：
(1)在實驗1中，反應在10 min～20 min時間內平均速率為________mol·L－1·min－1。
(2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應經20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。
(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3________v1，且c3________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2A(g)＋B(g)3C(g)，在溫度一定下由A（g）和B（g）開始反應，下列說法正確的是
A. A（g）的消耗速率與c（g）的生成速率比為2:3
B. 由于該反應是等體積反應，所以增大壓強正、逆反應速率不變
C. 正、逆反應速率的比值是恒定的
D.當反應達到平衡狀態(tài)時，充入一定量的A時，v正(A)增大的同時v逆(C)也增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁與稀硫酸反應的速率較慢，下列措施不能加快反應速率的是
A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液B．適當增大硫酸的濃度
C．對反應溶液進行加熱D．增大外界壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中能減慢純堿與3mol/L稀鹽酸反應制取CO2的速率的是
A．改用0.1mol/L的稀鹽酸B．加入催化劑
C．改用4mol/L的稀鹽酸D．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。為了探究其反應原理進行如下實驗，在2L密閉容器內250℃條件下，測得n(CO2)隨時間的變化情況如下表：
時間（s）
0
1
2
3
4
5
n(CO2)(mol)
0.40
0.35
0.31
0.3
0.3
0.3
根據題目回答下列問題：
（1）0～3 s內用H2表示的平均反應速率是          ，
（2）平衡時CO2的轉化率是       。
（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是                 。
A.υ(H2)=3υ(CO2)      B.容器內壓強保持不變    
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)    D.容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是              。（填序號）
A.及時分離出產物    B.適當升高溫度
C.增大CO2濃度       D.選擇適當的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 (1)寫出該反應的平衡常數表達式：K=                       。
已知：K（300℃）＞K(350℃)，該反應是_                。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是                 。
用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=             。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                   。
a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內壓強保持不變
c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器內密度保持不變[
(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是              。
a．及時分離除NO2氣體           b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種x的溶液，分別加入盛有鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是
A．20 mL，B．20 mL，
C．10 mL，D．10 mL，

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