Question

【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O。

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是________(用離子方程式表示)。

(2)比較②③溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系是②______③(填“>”“<”或“=”)。

(3)在溶液④中，_____ 離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和_____離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L。

(4)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】酸 NH4++H2ONH3H2O+H+ Cl- NH4+ = =

【解析】

(1)氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；

(2)酸溶液中氫離子濃度越大，溶液pH越小，結(jié)合銨根離子水解的影響因素分析；

(3)0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中，氯離子不變，銨根離子水解，依據(jù)離子性質(zhì)和物料守恒分析；

(4)醋酸根離子水解程度和銨根離子水解程度幾乎相同。

(1)氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4++H2ONH3H2O+H+；

(2)②0.1mol/L CH3COONH4中CH3COO-水解會(huì)促進(jìn)NH4+的水解；

③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中電離出氫離子顯酸性，抑制銨根離子水解；

上述分析可知酸性最強(qiáng)的是0.1mol/L NH4HSO4溶液，銨根離子濃度c(NH4+)：②<③；

(3)在④中0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液中，氯離子物質(zhì)的量不變，濃度不變，濃度為0.1mol/L，銨根離子水解，一水合氨電離，一水合氨的電離作用大于銨根離子的水解作用，使溶液呈堿性，根據(jù)溶液中料守恒可知，c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.2mol/L；

(4)測得溶液②的pH=7，醋酸根離子水解程度和銨根離子水解程度幾乎相同，則CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是相同。