Question

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式正確的是（　�。�

• A．CH₃OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+725.8 kJ?mol^-1
• B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）?2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452 kJ?mol^-1
• C．CH₃OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ?mol^-1
• D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）?2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+1 452 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ，根據(jù)燃燒熱的概念分析即可解答．

解答：解：A．在熱化學反應方程式中△H＞0，表示吸熱，而甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水反應是放熱反應，故A錯誤；
B．燃燒熱是1mol可燃物，該熱化學方程式是2mol甲醇燃燒放出的熱量，故B錯誤；
C．1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ；燃燒熱的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ?mol^-1，故C正確；
D．反應吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱，該熱化學方程式表示本身書寫錯誤，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，主要是燃燒熱概念的理解分析，題目較簡單．