4．如圖所示，在燒瓶中盛飽和氯水，并滴有酚酞溶液，試填寫以下空白：
（1）外界條件不變，整個體系中存在多種動態(tài)平衡，例如氨氣的溶解平衡、一水合氨的電離平衡等，請用方程式表示出這兩種平衡：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-．
（2）當溫度不變，活塞頂端位于A時，把活塞往外拉，溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象溶液紅色變淺．
（3）當溫度不變，活塞頂端位于C時，迅速向瓶中滴入稀H2SO4，立即塞好瓶塞，（假設操作時NH3未移出瓶外）觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色變淺，活塞向左移動．

分析 （1）氨氣溶于水，與水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離生成銨根離子與氫氧根離子；
（2）依據(jù)壓強對平衡移動的影響解答；
（3）加入氫離子，氫離子與氫氧根離子反應，生成物濃度減小，平衡向正方向移動，瓶內壓強減小，據(jù)此分析；

解答 解：（1）氨氣溶于水，與水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離生成銨根離子與氫氧根離子，方程式為：NH3+H2O?NH3．H20?NH4++OH-；
故答案為：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-；
（2）當溫度不變，活塞頂端位于A時，把活塞往外拉，體系壓強減小，平衡NH3+H2O?NH3．H2O??NH4++OH-，向氣體體積增大的方向移動，即逆向移動，溶液中，氫氧根離子濃度減小，堿性減弱，溶液紅色變淺；
故答案為：紅色變淺；
（3）當溫度不變，活塞頂端位于C時，迅速向瓶中滴入稀H2SO4，立即塞好瓶塞，氨根離子與氫離子反應，NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-；使溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動，氨氣的量減小，體系的壓強減小，活塞會向左移動；
故答案為：溶液紅色變淺，活塞向左移動；

點評 本題考查了影響化學平衡移動的因素，明確體系中存在的平衡，明確壓強、濃度對化學平衡移動的影響是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．2molNH3分子與2NA個CH4含有的分子數(shù)相同，與54g H2O含有的氫原子數(shù)相同，與4 molCO含有的原子數(shù)相等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．逆反應速率增大，正反應速率減小B．逆反應速率減小，正反應速率增大
C．正、逆反應速率都減小D．正、逆反應速率都增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C．1mol氦氣中有2NA個氦原子
D．2L 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液中含1.2NA個Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學習小組為探究部分元素化合物的性質，設計了下面的實驗裝置：
（1）儀器B的名稱是圓底燒瓶；
（2）制備SO2并研究其性質：撤掉酒精燈，在儀器B中加入適量Na2SO3粉末，儀器A中加入的試劑名稱為濃硫酸，裝置乙、丙分別裝有KMnO4溶液、Na2S溶液，其實驗目的分別是探究二氧化硫的還原性、二氧化硫的氧化性．
（3）制備Cl2并探究其性質：裝置甲中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，裝置乙、丙分別裝有NaBr溶液、KI溶液，裝置乙中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．，
工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為x；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH（注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1）
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.3/
常溫下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，㏒2=0.3．通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol•L-1時就認為沉淀完全．試計算將溶液的pH調至3.3時Fe3+轉化為Fe（OH）3而沉淀完全．
（3）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過量的MnO4-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2+O2?2SO3，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為SO2+NaOH=NaHSO3．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
（3）通氯氣氧化Fe2+時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）將FeCl3•6H2O在空氣中充分灼燒后最終得到的物質是Fe2O3，若想得到無水FeCl3，怎樣操作？在HCl氣流中灼燒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（　�。�
A．容器中含D物質的量至少為0.45 mol
B．A的平均反應速率是0.010 mol•L-1•s-1
C．容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4：5：4：6
D．容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案