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9．已知反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反應過程中消耗SO2標準狀況下4.48L．
（1）求轉移電子的數目？
（2）反應后溶液中H+的物質的量為多少？

分析 （1）反應SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，S元素化合價升高，氯元素化合價降低，根據元素化合價的變化判斷電子轉移的方向和數目；
（2）根據二氧化硫的量計算生成酸的量，進而計算H+的物質的量．

解答 解：（1）反應SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，S元素化合價升高值=氯元素化合價降低值=轉移電子數=2mol，即消耗1molSO2轉移電子是2mol，如果消耗準狀況下4.48L即0.2mol，則會轉移電子為0.4mol即個數為0.4NA，
答：轉移電子的數目為：0.4NA；
（2）反應SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，如果消耗準狀況下4.48L即0.2mol，則會生成0.4HCl和0.2molH2SO4，其中氫離子的物質的量是0.4mol+0.2mol×2=0.8mol，
答：反應后溶液中H+的物質的量為0.8mol．

點評 本題考查了氧化還原反應，為高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力，題目涉及氧化還原反應中化合價升降和電子轉移之間的關系以及化學方程式的簡單計算，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氧化硫是一種大氣污染物，同時也是一種重要的化工原料．

（1）某化學興趣小組采用圖1所示裝置制取并探究SO2氣體的某些性質．
①下列實驗方案能用圖1所示裝置制取所需SO2的是B（填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3溶液          B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．銅與濃硫酸
②若要驗證c中生成的氣體是SO2，向試管d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液
褪色后，再加熱（填實驗操作）d中的溶液，溶液顏色又恢復原色，則說明氣體是SO2．
③圖1所示裝置存在一個明顯的缺陷，請你進行改進并補充完整（用文字說明即可）：d中導氣管通入NaOH溶液中，吸收尾氣中的SO2．
（2）在圖1裝置的d試管中加入BaCl2溶液，實驗后發(fā)現d中有白色沉淀生成．為了探究沉淀的組成，該興趣小組向d中加入過量稀鹽酸，發(fā)現沉淀不溶解，你認為該沉淀物是BaSO4，形成該沉淀的主要原因是SO2在溶液中被O2氧化成H2SO4．
（3）SO2通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸入過量的SO2對人體有害．我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-1．圖3（固定裝置略）為該興趣小組對葡萄酒中的SO2進行收集與含量測定的裝置．
①g中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與h中H2O2完全反應，反應的化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
②實驗結束后，先除去h中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，則該葡萄酒中SO2的含量為0.24g•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．按鹵素原子核電荷數遞增的順序，下列各項變小或減弱的是（　�。�
A．原子半徑B．簡單離子的還原性
C．單質的熔沸點D．氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．NaOH溶液與小蘇打溶液反應 HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
①AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱蒸干，所得固體的成分相同
②配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
③氟化銨溶液不能用玻璃瓶盛裝
④泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁
⑤明礬可以做凈水劑
⑥向碳酸鈣中加入氯化鐵溶液會產生氣體，并能產生紅褐色沉淀．
A．②③④⑤B．③⑤⑥C．①②③④⑤D．①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．H2SO4→H2++SO42-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．Ca（OH）2?Ca2++2OH-D．NaHCO3→Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質反應，既有氣體最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入FeCl3溶液中       ②過量的NaOH溶液和明礬溶液
③Na2O2加到Ca（HCO3）2溶液中   ④濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鋇中．
A．①④B．②③C．①②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0．某溫度下，反應物的起始濃度分別為c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1；達到平衡后，M的轉化率為60%．則：
（1）計算該溫度下此反應的平衡常數K．
（2）此時N的轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯（CH3-CH═CH2）、苯中的一種；
?甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
?丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色．
?丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應．一定條件下，1mol丁可以和3mol H2完全加成．
請根據以上敘述完成下列填空：
（1）甲的結構簡式CH2═CH2，丙的空間構型是正四面體．
（2）丁與H2在催化劑作用下發(fā)生加成反應的化學方程式．

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