Question

下列敘述正確的是（　　）

A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．22g二氧化碳與標準狀況下11.2L氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

Answer 1

A．標準狀況下，水為液態(tài)，V_m≠22.4L/mol，無法計算水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．Na⁺的最外層電子數(shù)為8，則1.00molNaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³，故B正確；
C．溶液的體積不等于溶劑的體積，將58.5gNaCl溶于1.00L水中，所得溶液的體積不等于1L，c（NaCl）≠1mol/L，故C錯誤；
D．n（CO₂）=

22g

44g/mol

=0.5mol，n（HCl）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，二者的物質(zhì)的量相同，則含有的分子數(shù)相同，故D錯誤．
故選B．