Question

（2008?駐馬店二模）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X的元素符號(hào)為

H

，元素Z在周期表中的位置為

第二周期ⅥA族

．
（2）由以上元素中的兩種元素組成的物質(zhì)中有一種能與H₂O反應(yīng)釋放出空氣中的主要成分之一的氣體，則該物質(zhì)的電子式為

，化學(xué)鍵類型為

離子鍵、共價(jià)鍵

．
（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物的化學(xué)式為

NH₄NO₃

，它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見(jiàn)化合物或單質(zhì)中，不能形成的晶體類型是

原子晶體

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W原子質(zhì)子數(shù)為6+5=11，則W為Na元素；X、W同主族，X的原子序數(shù)最小，則X為氫元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W原子質(zhì)子數(shù)為6+5=11，則W為Na元素；X、W同主族，X的原子序數(shù)最小，則X為氫元素，
（1）由上述分析可知，X為H元素，Z為O元素，處于周期表中第二周期ⅥA族，
故答案為：H；第二周期ⅥA族；
（2）由以上元素中的兩種元素組成的物質(zhì)中有一種能與H₂O反應(yīng)釋放出空氣中的主要成分之一的氣體，則該物質(zhì)為Na₂O₂，其電子式為，含有化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）由H、N、O所形成的常見(jiàn)離子化合物的化學(xué)式為NH₄NO₃，它與W的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH的濃溶液加熱時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（4）在由H、N、O、Na四種元素形成的常見(jiàn)化合物或單質(zhì)中，可以形成分子晶體如水，可以形成離子晶體如NaOH或金屬晶體如Na，不能形成原子晶體，
故答案為：原子晶體．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握電子式的書(shū)寫(xiě)．