【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關(guān)說法正確的是（　　）

A.等濃度的兩種酸其酸性相同

B.兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵

D.鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能

【答案】D

【解析】

A. 莽草酸只有一個(gè)羧基能電離出氫離子，使溶液顯酸性，鞣酸有一個(gè)羧基、三個(gè)酚羥基均可以電離出氫離子，使溶液顯酸性，則等濃度的兩種酸，鞣酸酸性更強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B. 鞣酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與溴水只發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. 鞣酸含有苯環(huán)，不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D. 鞣酸含有酚羥基，與鐵離子反應(yīng)，而莽草酸中不含酚OH，則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空氣可吸收H2S并回收S，且能實(shí)現(xiàn)回收液的循環(huán)，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.氫、氯、銅三元素的化合價(jià)未發(fā)生改變

B.轉(zhuǎn)化過程中包含三步化學(xué)反應(yīng)

C.轉(zhuǎn)化過程中還原劑為H2S和FeCl2

D.總反應(yīng)可表示為：2H2S+O2→ 2S+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三個(gè)熱化學(xué)方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(　　)

A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol

C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活污水中氮元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/L。

(1)寫出NH4Cl的電子式_________。

(2)寫出與氯同周期，有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的電子排布式：_______、________

(3)為除去廢水中的NH4+，向103 L該污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液，理論上需要NaOH 溶液的體積為_________L(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(4)若某污水中同時(shí)存在NH4＋和NO3-時(shí)。可用下列方法除去：可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4＋后再除去，請(qǐng)配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___Fe +___NO3- +___H+=___Fe2+ +___NH4+ +___H2O，____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac。

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是___。（選填編號(hào)）

a．減壓 b．增加NH3的濃度 c．升溫 d．及時(shí)移走產(chǎn)物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>___，其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是___，通過比較___可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。

（4）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是___。

（5）CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

A.冷卻至室溫后，在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。

B.用某儀器量取20.00 mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用待測(cè)溶液潤(rùn)洗。

D.將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1 mL。

E.小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2 mL。

F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。

G.用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

就此實(shí)驗(yàn)操作完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序（用編號(hào)字母填寫）___→A→___→___→___→F→___。

(2)用來量取10.00 mL濃硫酸的儀器是___。用NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管的目的是___。

(3)滴定中可選用的指示劑是___。滴定中，目光應(yīng)___；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___；讀數(shù)時(shí)，目光與凹液面的最低處保持水平。

(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤(rùn)洗了錐形瓶，測(cè)定的濃度會(huì)偏___。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

(5)該濃硫酸樣品的濃度計(jì)算式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ的熱量。表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是( )

A.2C8H18(l) ＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11035.2 kJ·mol－1

B.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

C.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝—11035.2kJ·mol－1

D.2C8H18(l) ＋25O2(g) ===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下：

（1）貝諾酯的分子式______。

（2）A→B的反應(yīng)類型是______；G+H→I的反應(yīng)類型是______。

（3）寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C______，G______。

（4）寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫3種）______。

a．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

c．能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；

d．苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

（5）根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7

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同步練習(xí)冊(cè)答案