2．下列有關離子方程式，正確的是（　�。�
A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3?↑+CO32-+2H2O
C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

分析 A．反應生成硝酸亞鐵；
B．反應生成氨氣、水、碳酸鈉；
C．水解生成碳酸和氫氧根離子；
D．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水．

解答 解：A．稀硝酸和過量的鐵屑反應的離子反應為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O，故B正確；
C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C錯誤；
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中的離子反應為2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產品．

（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：
t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
①反應0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
②在2min～4min間，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5．
③已知X、L可分別代表溫度或壓強，圖1表示L一定時，CO的轉化率隨X的變化關系．
X代表的物理量是溫度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖2所示．溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是溫度升高到710K時，單位時間內反應達平衡，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，轉化率降低．
②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應式為CO-2e-+H2O═CO2+2H+；方法2：氧化還原滴定法．用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度．寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+．
（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．科學家提出可以用酸度（AG） 表示溶液的酸堿性，AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$，下列敘述正確的是（　�。�
A．中性溶液的AG=1
B．常溫下0.1 mol•L-1NaOH溶液的AG=12
C．酸性溶液的AG＜0
D．常溫下0.1 mol•L-1鹽酸溶液的AG=12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定大量共存的是（　�。�
A．NH4+、I-、CO32-、Fe3+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉：SO32-+Ca2+═CaSO3↓
C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按如圖路線合成：

已知：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．請回答：
（1）生成A的反應類型加成反應，D的分子式C7H8O，B中官能團的名稱是羧基．
（2）生成C的化學方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$．B和D反應生成F的化學方程式．D→E的化學方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（3）X的結構簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是BC．
A．與新制的Cu（OH）2懸濁液能發(fā)生反應     B．與濃硝酸能發(fā)生取代反應
C．能使酸性KMnO4溶液褪色               D．不能發(fā)生水解反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是BD．
A．CH2OCH2CH2CHO       B．CH=CHCH2CH2CHO
C．COOCH2CH2CH3         D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．苯乙烷（）可生產塑料單體苯乙烯（），其原理反應是：
（g）?（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1．
某溫度下，將0.40mol（g）充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定該容器內的物質，得到數(shù)據(jù)如下表：
時間/min010203040
n（）/mol0.400.300.26n2n3
n（）/mol0.000.10n10.160.16
（1）n1=0.14mol
（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應）．（g）的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系如圖1所示．當其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率將越大（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是體系總壓強一定時，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動
（3）在相同條件下，若最初向該容器中充入（g）和H2（g），假設在40min時達到上述同樣的平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出并標明該條件下（g）和（g）的濃度c隨時間t變化的曲線．
   

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經測定其相對分子質量為180．取有機物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．試求該有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等離子．現(xiàn)分別取溶液進行下列實驗：
（1）加入淀粉溶液，未見藍色．
（2）加入少量AgNO3溶液有黃色沉淀和氣體生成．
（3）逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴人，產生沉淀的量如圖所示．
試確定：溶液中一定不存在的離子有NH4+、Fe3+、CO32-，其中陰離子物質的量為0.06mol，加入少量AgNO3溶液的離子反應方程式為8I-+2Ag++8H++2NO3-=2AgI+2NO↑+3I2+4H2O．

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