【題目】下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是

A. 室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 氯水應(yīng)避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑

D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強(qiáng)漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

【答案】C

【解析】A、室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液，離子方程式為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故A正確；B、氯氣與水的反應(yīng)為：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，則氯水具有殺菌消毒作用，故B正確；C、氯水應(yīng)避光保存的原因是：次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，正確的反應(yīng)為：2HClO2HCl+O2↑，故C錯(cuò)誤；D、向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強(qiáng)漂白效果，因?yàn)榉磻?yīng)后生成次氯酸濃度增大，反應(yīng)方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)于“摩爾”的說(shuō)法和理解正確的是（ ）

A. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B. 摩爾可以把微觀粒子與可稱(chēng)量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)

C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol

D. 國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題，各種污染數(shù)不勝數(shù)。導(dǎo)致下列污染的主要原因與高分子化合物有關(guān)的是(　　)

A. 酸雨 B. 光化學(xué)煙霧

C. 溫室效應(yīng) D. 白色污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. CaCO3CaO+CO2↑

C. CH4+2O22H2O+CO2↑ D. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不另用任何試劑就能將下列四種溶液：①CuSO4、②Na2SO4、③KCl、④BaCl2鑒別出來(lái)，其正確的鑒別順序是 ( )

A.①②④③B.④③②①C.①④②③D.②①④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y、E 都是鉑電極，C是鐵電極．甲，乙，丙三個(gè)裝置中電解前后溶液的體積都是500mL．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A.電源B 極的名稱(chēng)是負(fù)極，丁中Y極附近顏色變深
B.乙裝置中電解一段時(shí)間后，加入0.2mol鹽酸則可以恢復(fù)原來(lái)的濃度
C.設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
D.甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：CuSO4+Fe Cu+FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某些電鍍廠(chǎng)的酸性廢水中常含有一定量的CrO42﹣和Cr2O72﹣ ， 它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種
方法1：還原沉淀法，其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯 ．
（2）寫(xiě)出第③步的離子反應(yīng)方程式： ．
（3）第②步中，用6mol的FeSO47H2O可還原molCr2O72﹣離子．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（） Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 ．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋?zhuān)?/span>
（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4.6gNa和2.7gAl同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋定容為500mL。下列說(shuō)法不正確的是

A．所得溶液中陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1

B．反應(yīng)中消耗的水的質(zhì)量是加入的Al的質(zhì)量的2倍

C．所得溶液中AlO2－的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

D．反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列為一些常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知：A是金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無(wú)色液體，J為紅褐色固體。

請(qǐng)寫(xiě)出：

（1）A的化學(xué)式：A______________

（2）檢驗(yàn)溶液E是否變質(zhì)的方法_________________________________________________。

（3）固體K的一種用途 __________________________________。

（4）反應(yīng)①的離子方程式___________________________________________。

（5）物質(zhì)H轉(zhuǎn)化為物質(zhì)J的現(xiàn)象為 ________________________________________________________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ____________________________________________________________。

（6）反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________________________。

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