【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

B. NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C. 室溫下，由pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D. 常溫下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L

【答案】D

【解析】

根據(jù)共存因素對水解、電解程度的影響以及水解、電離過程的主次進行判斷。

A項：0.1 mol/L的NaHA溶液中，有NaHA＝Na＋+HA－。因pH＝4，必有電離HA－H＋+A2-，可能有水解HA－+H2OH2A+OH－，且HA－電離程度大于HA－水解程度。故c(A2－)＞c(H2A)，A項錯誤；

B項：NaHCO3溶液中，電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，物料守恒有c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)。兩式相減得質(zhì)子守恒c(H＋) ＋c(H2CO3) ＝c(CO32－) ＋c(OH－)。B項錯誤；

C項：pH＝1的CH3COOH溶液中有CH3COOHCH3COO-+H+，pH＝13的NaOH溶液中有NaOH＝Na＋+OH－。兩溶液等體積混合時，兩者充分反應(yīng)后，醋酸有大量剩余使溶液顯酸性，得c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。C項錯誤；

D項：NaA溶液中，電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)＝c(A－)+c(OH－)。常溫pH＝8時，c(H＋)＝10－8mol/L，c(OH－)＝10－6mol/L。故c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7 mol/L。D項正確。

本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)是應(yīng)用廣泛、性能較好的還原劑，以硼酸、甲醇和氫化鈉(NaH)為原料可制得硼氫化鈉。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下圖所示路線在實驗室合成硼氫化鈉。

I.氫化鈉的制備

已知NaH的化學(xué)反應(yīng)活性很高，在潮濕的空氣中能自燃，與酸接觸即放出熱量和氫引發(fā)燃燒甚至爆炸。該小組的同學(xué)利用下圖中的裝置在實驗室制取NaH。


(1)NaH中氫元素的化合價為___________，NaH的電子式為___________。

(2)按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___________b→c(填接口字母)；連接裝置后進行實驗，在給裝置B加熱前，必須進行的一步操作是___________。

(3)裝置A中盛裝稀鹽酸的儀器名稱為___________，裝置D中應(yīng)盛裝的試劑是___________。

(4)經(jīng)分析，該實驗裝置有一個明顯的不足是____________，解決此不足的措施是__________。

Ⅱ.硼氫化鈉的制備與純度測定

在攪拌加熱到220℃時，向盛裝NaH的縮合反應(yīng)罐中加入硼酸三甲酯[B(OCH3)3]，升溫到260℃，充分反應(yīng)后，經(jīng)過處理得到NaBH4和甲醇鈉。

(5)某同學(xué)欲通過測定硼氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來測定硼氫化鈉產(chǎn)品的純度。

已知：NaH+H2O=H2↑+NaOH。

①硼氫化鈉與水反應(yīng)可以產(chǎn)生大量氫氣和偏硼酸鈉，該反應(yīng)方程式為___________。

②該同學(xué)用圖裝置測定硼氫化鈉產(chǎn)品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。裝置中a的作用是_________；稱取6.28g氫化鈉樣品，重復(fù)實驗操作三次，測得生成氣體的平均體積為13.44L(已折算為標準狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為___________%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子中存在碳碳雙鍵的是

A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級Co3O4是一種電極材料，可用草酸鹽濕式沉淀—煅燒分解法制備。

(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液為原料制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。

①已知25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。(NH4)2C2O4溶液的pH__ (填“>”“＝”或“<”)7。

②反應(yīng)時，使(NH4)2C2O4過量的原因是________________________。

(2) 為確定由CoC2O4·2H2O獲得Co3O4的最佳煅燒溫度，準確稱取4.575 g的CoC2O4·2H2O樣品，在空氣中加熱，固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(已知385 ℃以上殘留固體均為金屬氧化物)

①B處的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。

②經(jīng)測定，205～385 ℃的煅燒過程中，產(chǎn)生的氣體為CO2，計算AB段消耗O2在標準狀況下的體積。(寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字) ________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，反應(yīng)原理為CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 molCH4和1.2 mol NO2，測得n(CH4)(單位：mol)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示。

下列說法正確的是（ ）

A. T1溫度下，0~20 min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1<T2

C. 40min時，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0~10 min內(nèi)，CH4的降解速率T1> T2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。

（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1，2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。

① 寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

② 隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是____________。（填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）提高2SO2 + O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。

① T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反應(yīng)達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

② 在①中條件下，反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_________（填字母）。

a．溫度和容器體積不變，充入1.0 mol He b．溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

c．在其他條件不變時，減少容器的體積 d．在其他條件不變時，升高體系溫度

（3）汽車尾氣是氮氧化物的一個主要來源。汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) △H>0

汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO的排放量越大，其原因是_______________。

（4）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑，可有效降低NOx的排放。

① 寫出用CO還原NO生成N2的化學(xué)方程式____________________。

② 在實驗室中模仿此反應(yīng)，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

為達到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別 為________、________；該反應(yīng)的H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，濃度均為0.1mol／L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是

序號

①

②

③

④

溶液

pH

7.0

7.0

8.1

8.9

A. 酸性強弱：

B. 離子的總濃度：①>③

C. ②中：

D. ②和④中相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是組成細胞的主要元素及其比例，根據(jù)所示信息回答下列問題：

（1）構(gòu)成細胞的主要元素有______________。

（2）組成生物體的最基本元素占細胞總量的______。

（3）在組成細胞的元素中，基本元素為____________，其在細胞鮮重情況下，百分比從多到少依次為______________；在細胞干重情況下，其占細胞干重百分比從多到少依次為_____________ 。

（4）組成細胞的元素大多以 _______ 的形式存在，一類是_________，另一類是_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案