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【題目】某研究小組以甲苯為原料,合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下:

已知:①G的分子式為:C8H5N2OI

回答下列問題:

(1)A→B的試劑和條件是__________;D→E的反應類型是________。

(2)C的結構簡式為__________,其中含有的官能團名稱為_____________。

(3)寫出E→G反應的化學方程式________________。

(4)C有多種同分異構體,其中滿足下列條件的同分異構體共有________種。①分子中含有苯環(huán);②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結構;③能發(fā)生銀鏡反應,其中核磁共振氫譜有3組峰,并且峰面積為122的有機物結構簡式為____________。

(5)以硝基苯和有機物A為原料,設計路線合成,其他無機材料自選。___________

【答案】濃HNO3、濃H2SO4,加熱 取代反應 羧基、硝基 13

【解析】

根據流程圖,甲苯發(fā)生硝化反應生成B(),B中苯環(huán)上含有甲基,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C,則C,根據信息②,C發(fā)生還原反應生成D(),DICl發(fā)生取代反應生成E()G的分子式為:C8H5N2OI,則EF(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應生成G,G,同時生成氨氣和水,據此結合物質的結構和官能團的性質分析解答。

(1)A(甲苯)發(fā)生硝化反應生成B(),反應的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4,加熱;根據上述分析,D→E的反應類型為取代反應,故答案為:濃HNO3、濃H2SO4,加熱;取代反應;

(2)根據上述分析,C,其中含有的官能團有羧基、硝基,故答案為:;羧基、硝基;

(3)E()F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應生成GG,同時生成氨氣和水,反應的化學方程式為,故答案為:

(4)C()有多種同分異構體,①分子中含有苯環(huán);②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結構;③能發(fā)生銀鏡反應,說明還含有醛基,因此該同分異構體的結構有:若苯環(huán)上含有醛基、羥基和硝基,則有10種結構(醛基、羥基位于鄰位,硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位,硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位,硝基有2種位置);若苯環(huán)上含有HCOO-和硝基,則有3種結構,共含有13種同分異構體;其中核磁共振氫譜有3組峰,并且峰面積為122的有機物結構簡式為,故答案為:13;

(5)以硝基苯和甲苯為原料,合成,根據流程圖中G→H的提示,要合成,可以首先合成,可以由苯甲酸和苯胺發(fā)生取代反應得到,苯甲酸可以由甲苯氧化得到,苯胺可以由硝基苯還原得到,因此合成路線為,故答案為:。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人劇烈運動后肌肉發(fā)酸是因為當體內氧氣缺少時葡萄糖發(fā)生反應產生了乳酸,其結構簡式為。下列關于乳酸的說法正確的是(

A.乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸

B.與乳酸具有相同官能團的所有同分異構體(包括乳酸)3

C.乳酸既可發(fā)生取代反應、消去反應又可發(fā)生加成反應

D.乳酸發(fā)生縮聚反應的方程式為n+nH2O

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【題目】寫出下列物質的電子式:

(1)CaCl2___;Na2S___;HCl___。

寫出下列物質的結構式:

(2)HClO___;CO2___;N2___。

寫出下列物質的結構示意圖:

(3)Ca___;Mg2+___;F-___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:

下列說法正確的是(  )

A. M、N、W 均能發(fā)生加成反應、取代反應

B. N、W 組成上相差一個CH2原子團,所以互為同系物

C. W 屬于酯類,酸性水解和堿性水解產物相同

D. 1mol N可與4mol H2發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫的化合物在科研、生活及化學工業(yè)中具有重要的作用。

(1)廢水處理領域中,H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH

3

5

7

9

11

c(S2-)/ (mol·L-1)

1.4×10-15

1.4×10-11

6.8×10-8

1.3×10-5

1.3×10-3

某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,當溶液pH=5時,Mn2+開始沉淀,MnS的溶度積為_______。

(2)工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣,其反應為2H2S(g)2H2(g)+S2(g),在膜反應器中分離出H2

①在密閉容器中,充入0.10 mol H2S(g),發(fā)生反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g),控制不同的溫度和壓強進行實驗,結果如下圖。

圖中壓強p1、p2、p3由大到小的順序為________________________________

②若容器的容積為2.0 L,則壓強為p3,溫度為950 ℃時,反應經3 h達到平衡,化學反應速率v(S2)=____。

③若壓強p2=7.2 MPa、溫度為975 ℃時,該反應的平衡常數Kp__________________(用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質的量分數,結果保留兩位有效數字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:

元素編號

元素性質或原子結構

T

M層上有6個電子

X

最外層電子數是次外層電子數的2

Y

常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7

W

其單質既能跟酸反應,又能跟堿反應,都產生H2

1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是___

2)元素Y與氫元素形成一種離子YH,寫出該微粒的化學式:___(用元素符號表示).

3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是___(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是___。

①常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下ZT的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。TX、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是___(填化學式),理由是_____ ;Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,研究甲醇具有重要意義。有人模擬用COH2合成甲醇,其反應為:CO(g) + 2H(g) CH3OH(g) H<0

(1)在容積固定為1L的密閉容器內充入2 mol CO4 mol H2發(fā)生上述反應,20min時用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下:

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

則反應從開始到20min時,以CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=_________mol/(L·min),該溫度下平衡常數K=___________,若平衡后增大壓強,則K_________(增大”、“減小不變”)。

(2)在恒溫恒容的密閉容器中,不能判定CO(g)+2H(g) CH3OH(g) H<0,反應達到平衡的是___________;

A、壓強保持不變 B、氣體的密度保持不變

C、氣體平均摩爾質量保持不變 D、速率v(H):v(CH3OH)=2:1

(3)如圖是甲醇燃料電池結構示意圖,C________(填)極,寫出此電極的電極反應式__________________________________________

(4)若以該電池為電源,用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液,電解一段時間后,兩極均收集到11.2L的氣體(標準狀況下),則原CuSO4溶液的物質的量濃度為________mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質及用途組合錯誤的是( )

A. 乙醇清潔燃料B. 漂粉精殺菌消毒

C. 明礬凈水劑D. 電石制甲烷的原料

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【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制取:

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關系如圖。

①恒壓時,反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是_____________(填序號)

A.的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變

C.保持不變 D.

②P1_____P2 (“>”“=”不確定,下同);反應的平衡常數:B_______D點。

C的轉化率為________;在A、B兩點條件下,該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率:υ(A)__________υ(B)

.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

已知陰極室溶液呈酸性,則陰極的電極反應式為_____________。反應過程中通過質子交換膜(ab)2mol時,吸收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為_____________L。

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