Question

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是

 

．（填序號(hào)）A．錐形瓶    B.200mL容量瓶    C．燒杯    D．膠頭滴管   E．藥匙
F．托盤(pán)天平   G．洗瓶
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

 

（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)    D．量取任意體積的液體
容量瓶上除有刻度線(xiàn)外還應(yīng)標(biāo)有

 

、

 

，且容量瓶在使用前必須

 

．
（4）若實(shí)驗(yàn)室需要配制 0.5mol/L硫酸溶液450mL，則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

 

 mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用

 

 mL規(guī)格的量筒最好．
（5）配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所敘述的操作中選擇必要的操作，用序號(hào)寫(xiě)出操作順序

 

．
①在燒杯中放入一定量的水（少于250mL），溶解NaOH．
②在托盤(pán)天平上放2張大小一樣的紙，稱(chēng)取20g NaOH．
③用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面和刻度相切，搖勻．
④在燒杯中放NaOH，用托盤(pán)天平稱(chēng)出20g NaOH．
⑤把20g NaOH溶于250mL蒸餾水中．
⑥NaOH溶液冷卻后，注入容量瓶（250mL規(guī)格）．
⑦向容量瓶加蒸餾水，直至液面接近瓶頸刻度線(xiàn)1～2cm處．
⑧容量瓶用NaOH溶液潤(rùn)洗后使用．
⑨用蒸餾水洗滌燒杯，并把洗滌液注入容量瓶，振蕩．
（6）下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是

 

（填序號(hào)）．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）依m(xù)=CVM計(jì)算需要氯化鈉的質(zhì)量；
（2）依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇合適的儀器；
（3）依據(jù)容量瓶的構(gòu)造和使用方法及注意事項(xiàng)解答；
（4）要配制 0.5mol/L硫酸溶液450mL，需要選擇500ml的容量瓶，先依據(jù)C=

1000ρω

M

計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積，據(jù)此選擇合適的量筒；
（5）依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答；
（6）根據(jù)C=

n

V

計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；

解答： 解：（1）要配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量m=0.1L×1.0mol?L^-1×58.5g/mol=5.9g；
故答案為：5.9；
（2）用NaCl固體配制溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤(pán)天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有：A．錐形瓶 B.200mL容量瓶；
故選：AB；
（3）容量瓶是用來(lái)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的精密儀器，容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線(xiàn)，使用前應(yīng)檢查是否漏水，不能用來(lái)溶解固體、稀釋溶液、長(zhǎng)期存放溶液，不能用作反應(yīng)容器，容積固定，不能量取任意體積液體；
故答案為：BCD；
（4）98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，要配置450mL溶液應(yīng)選擇500ml容量瓶，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×18.4mol/L=0.5mol/L
×500ml，解得V=13.6ml，應(yīng)選擇25ml的量筒；
故答案為：13.6；25；
（5）配制2mol/L NaOH溶液250mL的一般操作步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，
故答案為：416973；
（6）A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故B正確；
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作，沒(méi)進(jìn)行洗滌操作，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤；
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配置的過(guò)程和注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，注意容量瓶的構(gòu)造和使用方法及誤差分析的技巧，難度不大．