(Ⅰ)(4分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO。

(1)反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生,說明該反應(yīng)_________。(填字母)

   A.所需的活化能很高       B.吸收的能量很多

(2)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表:

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數(shù)K

0.86×10-4

2.6×10-4

64×10-4

該反應(yīng)的△H      0。(填“>”、“=”或“<”)

(3)2404℃時(shí),在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,計(jì)算反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為                 。(此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(Ⅱ)(5分)在容積為1L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g) C(g)+D(g),不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題:

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            

A.容器中壓強(qiáng)不變         B.混合氣體中c(A)不變

C.2v(B)=v(D)       D.c(A)=c(C)

(2)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)

K=     ,該反應(yīng)為              反應(yīng)(填吸熱或放熱) 

(3)700℃時(shí),某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時(shí)該反應(yīng)         進(jìn)行(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。

 

【答案】

(1)A(1分)

(2)>(1分)

(3) 設(shè)NO的平衡濃度為x

               N2(g)   +   O2(g)    2NO(g)

起始時(shí)各物質(zhì)濃度/ mol·L-1:   2.6      2.6          0

平衡時(shí)各物質(zhì)濃度/ mol·L-1     2.6-x/2         2.6-x/2              x  

x=0.20 mol·L-1(2分)

(Ⅱ)(1)AB(2分,漏一個(gè)扣1分,錯選不得分)

(2)0.9(mol·L—1—1(單位可不寫) 吸熱(2分)

(3)向正反應(yīng)方向(1分)

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO.
(1)反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生,說明該反應(yīng)
A
A
.(填字母)
A.所需的活化能很高            B.吸收的能量很多
(2)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃ 1538 1760 2404
平衡常數(shù)K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
①該反應(yīng)的△H
0.(填“>”、“=”或“<”)
②其他條件相同時(shí),在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng).1538℃時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示,請補(bǔ)充完成1760℃、2404℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖.
(3)2404℃時(shí),在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,計(jì)算反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度.(此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng).計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字,要求有計(jì)算步驟和相應(yīng)格式.)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO.
(1)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=a kJ?mol-1的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃ 1538 1760 2404
平衡常數(shù)K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
①該反應(yīng)的a
 0(填“>”、“=”或“<”).
②其他條件相同時(shí),在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng).
1538℃時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示,請補(bǔ)充完成1760℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖.
(2)2404℃時(shí),在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,計(jì)算反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度.(此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng).計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(3)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法.曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3.相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2N2(g)+6H2O(1)=4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530kJ?mol-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)的反應(yīng)熱△H=
(2a-1530)kJ?mol-1
(2a-1530)kJ?mol-1
.(用含a的代數(shù)式表示)
(4)最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成,大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率.總反應(yīng)式為:N2+3H2?2NH3.則在電解法合成氨的過程中,應(yīng)將H2不斷地通入
極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”);在另一電極通入N2,該電極反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO。

(1)反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生,說明該反應(yīng)_________。(填字母)

     A.所需的活化能很高           B.吸收的能量很多

(2)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表:

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數(shù)K

0.86×104

2.6×104

64×104

①該反應(yīng)的△H      0。

(填“>”、“=”或“<”)

②其他條件相同時(shí),在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如右圖所示,請補(bǔ)充完成1760℃、2404℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。

(3)2404℃時(shí),在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,計(jì)算反應(yīng)

N2(g)+O2(g)2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度。(此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河北省高三第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO。

(1)反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生,說明該反應(yīng)_________。(填字母)

A.所需的活化能很高            B.吸收的能量很多

(2)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表:

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數(shù)K

0.86×104

2.6×104

64×104

該反應(yīng)的△H     0。(填“>”、“=”或“<”)

(3)一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后,要提高N2的轉(zhuǎn)化率, 可以采取的措施是     。

A.降低溫度             B.加催化劑  

C.增加壓強(qiáng)             D.增加O2濃度

E.分離出一氧化氮

(4)2404℃時(shí),在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,計(jì)算反應(yīng):

N2(g)+O2(g) 2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度        。(此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng),計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(5) NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”, 用NO與O2反應(yīng)可以制備NO2,NO2是一種優(yōu)良的氧化劑。已知 火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料,NO2作氧化劑,這兩者反應(yīng)生成N2和H2O(氣)。

且:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)           △H=+67.7kJ/mol     

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=-534kJ/mol      

請寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年安徽省高三第四次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO。

(1)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)  △H=a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表:

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數(shù)K

0、86×104

2、6×104

64×104

①該反應(yīng)的△H    0(填“>”、“=”或“<”)。

②其他條件相同時(shí),在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示,

請補(bǔ)充完成1760℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。

(2)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

2N2(g)+6H2O(1) =4NH3(g)+3O2(g)    △H=+1530kJ·mol-1

     則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) 的反應(yīng)熱△H=          。 

     (用含a的代數(shù)式表示)

(3)最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成,大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率?偡磻(yīng)式為:N2+3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中,應(yīng)將H2不斷地通入     極(填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽”);在另一電極通入N2,該電極反應(yīng)式為                                                                            。

(4)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H = -92、4 kJ·mol1,一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高N2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號)。

a、升高溫度        b、加入催化劑     c、增加H2的濃度

       d、增加N2的濃度   e、分離出NH3           

(5)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”), 可推斷a     0、01(填大于、等于或小于)。

 

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