Question

常溫下 A 和 B 兩種氣體組成混合氣體(A 的相對分子質(zhì)量大于 B 的相對分子質(zhì)量)，經(jīng)分析混合氣體中只含有碳和氫兩種元素，而且不論 A 和 B 以何種比例混合，碳和氫的質(zhì)量比總小于 3∶1。由此可確定 A 為_____________，B 為____________，其理由是__________________。

若上述混合氣體中碳和氫的質(zhì)量比為9∶4，則在混合氣體中 A 和 B 的物質(zhì)的量之比為________；A 在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為_____%。

Answer 1

A：CH₄      B：H₂          CH₄中碳?xì)滟|(zhì)量比為 3∶1，是氣態(tài)烴中碳、氫質(zhì)量比最小的，若使碳?xì)滟|(zhì)量比比 3∶1 還要小，只有在 CH₄中混入 H₂ 才能滿足要求  3∶2  60%

解析:

解答此題，首先從碳、氫元素形成的化合物中尋找碳?xì)湓�素質(zhì)量比為 3∶1 者。CH₄中，m(C)∶m(H)=12∶4=3∶1。題設(shè)條件下，m(C)∶m(H)＜3∶1，這只能在 CH₄中混入 H₂ (CH₄中若混入其他碳?xì)浠�合物，�?C₂H₂，只能使m(C)∶m(H)＞3∶1)。由于M_r(A)＞M_r(B)，所以 A 為 CH₄，B 為 H₂。

設(shè)混合氣體中 A、B 物質(zhì)的量分別為 x 和 y。則“xCH₄＋yH₂”中，12x∶(4x＋2y)=9∶4，解得，x∶y=3∶2，(A)=(3÷5)×100%=60%。