分析 (1)過量的NaOH溶液吸收煙氣中的SO2生成正鹽亞硫酸鈉和水;
(2)SO32-水解是弱水解,鈉離子不水解,水的電離和亞硫酸根離子水解都生成OH-,據(jù)此得出;
(3)依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向判斷電極,陽離子移向陰極可以判斷圖中a極要連接電源的負(fù)極,SO32-在陽極失去電子變成SO42-,所以C口流出的物質(zhì)是H2SO4,
(4)亞硫酸根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子;
(5)依據(jù)陰極區(qū)放電離子為氫離子結(jié)合水的電離平衡H2O?H++OH-解答.
解答 解:(1)過量的NaOH溶液吸收煙氣中的SO2生成正鹽亞硫酸鈉和水,化學(xué)方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
故答案為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
(2)Na2SO3水解離子方程式為:SO32-+H2O?HSO3-+OH-,鈉離子不水解,所以c(Na+)最大,水的電離和亞硫酸根離子水解都生成OH-,所以c(OH-)>c(HSO3-),c(H+) 最小,所以該溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+);
(3)圖中可知,鈉離子移向a極,亞硫酸根離子移向b極,所以b極為陽極,應(yīng)該接電源的正極,SO32-在陽極失去電子變成SO42-,所以C口流出的物質(zhì)是H2SO4,
故答案為:負(fù);硫酸;
(4)亞硫酸根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子,電極反應(yīng)式為:SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+;
故答案為:SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+;
(5)在陰極H+放電生成H2,c(H+)減小,水的電離平衡H2O?H++OH-正向移動(dòng),所以堿性增強(qiáng);
故答案為:水為弱電解質(zhì)存在H2O?H++OH-,在陰極H+放電生成H2,C(H+)減小,水的電離平衡向正向移動(dòng),堿性增加.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了電解的原理,明確電解池工作原理是解題關(guān)鍵,注意電解質(zhì)電極判斷的方法和電極反應(yīng)式書寫注意問題為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑大小順序:D>C>B>A | |
B. | y、p 中均只含有離子鍵 | |
C. | B、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 | |
D. | p能抑制水的電離而q能促進(jìn)水的電離 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大 | |
B. | 元素Y能與元素Z形成化合物Z2Y2,該化合物內(nèi)部有兩種化學(xué)鍵 | |
C. | 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR,沸點(diǎn)XmY<XmR | |
D. | 元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:O-C-O | B. | 羥基的電子式為: | ||
C. | 丙烷分子的球棍模型: | D. | 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | NH3具有堿性 | NH3極易溶于水 |
C | 濃硫酸有吸水性 | 用濃硫酸干燥SO2 |
D | HNO3具有酸性 | 可用鐵和稀HNO3制取氫氣 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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