18．利用如圖所示裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）：
①H2�、贑l2�、跦e�、蹾Cl�、軳H3�、轓O�、逪2S　⑧SO2
（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有②④⑦⑧（寫序號，下同）．
（2）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集的氣體有①③⑤．
（3）若燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有①③⑥，氣體應由A口進入．
（4）若在燒瓶中加入濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有①②③④⑥⑧，氣體應由B口進入．

分析 （1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣A口出氣，該收集方法為向上排空氣集氣法，說明收集氣體的密度大于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應；
（2）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣B口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說明收集氣體的密度小于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應；
（3）若燒瓶充滿水，可收集的氣體應不溶于水，且與水不反應；
（4）干燥氣體時，氣體應從長導管進，短導管出，且氣體與濃硫酸不反應．

解答 解：（1）若由B口進氣A口出氣，此收集方法為向下排空氣集氣法，說明收集氣體的密度大于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應，滿足條件的氣體有 ②Cl2④HCl⑦H2S⑧SO2，
故答案為：②④⑦⑧；
（2）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣B口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說明收集氣體的密度小于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應，則①③⑤符合，
故答案為：①③⑤；
（3）若燒瓶充滿水，可收集的氣體應不溶于水，且與水不反應，則①③⑥符合，用排水法收集氣體時，氣體應從短導管進，即從A進，
故答案為：①③⑥；A；
（4）干燥氣體時，氣體應從長導管進，短導管出，且氣體與濃硫酸不反應，其中H2S能被濃硫酸氧化，題中①②③④⑥⑧都可用濃硫酸干燥，氣體應該從B端進入，
故答案為：①②③④⑥⑧；B．

點評 本題考查較為綜合，涉及氣體的收集、干燥，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度中等，注意掌握常見氣體的性質(zhì)以及裝置的特點和運用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，在198℃以下比較穩(wěn)定，溫度高時易分解．某研究小組設計并完成如下實驗：

試回答如下問題：
（1）X的化學式為K2FeO4，寫出X與H2O反應的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑
（2）工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備一種單質(zhì)，寫出化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3CO2+2Fe
（3）保存X時應注意免吸潮和受熱，寫出X在實際生活中的一種應用可作凈水劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一包含有NH4NO3和（NH4）2SO4的白色固體樣品21.2克，加適量水溶解后，加入過量的NaOH溶液并加熱，收集到6.72L氣體（標準狀況）
1）寫出溶液中發(fā)生反應的化學方程式
2）求樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4的物質(zhì)的量各為多少？要求寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．煙、云、霧不屬于膠體分散系
B．膠體和溶液可以用萃取的方法進行分離
C．用過濾的方法可以將NaCl從Fe（OH）3膠體和NaCl混和物中分離出來
D．用丁達爾效應可以區(qū)分膠體和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　　）
A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
B．標準狀況下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子數(shù)相等
C．5.6 g鐵粉與足量氯氣充分反應，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移
D．等物質(zhì)的量的CH${\;}_{5}^{+}$和NH${\;}_{2}^{-}$所含電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如下：
（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華；固體直接變?yōu)闅怏w叫做升華）

（1）把NaCl和AlCl3的固體混合物置于如圖所示的裝置的一端，加熱到181 （最低溫度）℃，即可分離NaCl和AlCl3?
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體里，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去?氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3；固態(tài)雜質(zhì)黏附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物質(zhì)是NaCl?
（3）用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式有：①H++OH═H2O，②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?
（4）鍍鋁電鍍池中，金屬鋁為陽 極，熔融鹽電鍍池中存在Na+?K+?AlCl4-?Al2Cl7-等離子?鋼材表面（電極）的電極反應式為AlCl4-+3e-═Al+4Cl-或Al2O7-+6e-=2Al+7Cl-?
（5）鋼材鍍鋁后，在表面氧化成致密的氧化鋁膜，避免鋼材接觸空氣而防止鋼材被腐蝕?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)硫酸的說法不正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，故可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸
B．實驗室可利用鋅與稀硫酸反應制氫氣
C．蔗糖中滴入濃硫酸可觀察到蔗糖由白變黑，后體積膨脹并產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體，該過程中濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強氧化性
D．在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅、鋅原電池中，溶液中的SO42-向原電池的正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外層S能級和P能級軌道上的電子數(shù)相等，C+與B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)之和是F元素原子序數(shù)的2倍．請回答下列問題：
（1）元素E基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p2
（2）B、C、D三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）
（3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族
（4）B、E兩種元素形成的晶體類型為原子晶體
（5）電負性：A＜B，氫化物的穩(wěn)定性：B＞E，第一電離能：C＜D，最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞D（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、CuCu5Zn8等．回答下列問題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；在CuSO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為深藍色．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2 反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2 對應的酸有兩種，理論推測硫氰酸（H-S-C三N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（4）金屬鋅晶體的堆積方式為六方最密堆積．在ZnS晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），S2-的配位數(shù)為4．
（5）銅有兩種氧化物CuO、Cu2O，高溫時易轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因為Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．（請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋）
（6）錒與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為pm，該金屬互化物的密度為$\frac{389×1{0}^{-30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）

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