Question

（2012?漳州模擬）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：CH₄＞NH₃＞H₂O�、谶�原性：I^-＞Br^-＞Cl^-�、鬯嵝裕篐₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄�、茉�子半徑：Na＞Mg＞O．

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

Answer 1

分析：①根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)則離子的還原性越弱；
③根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
④根據(jù)同周期元素的半徑從左至右逐漸減小以及一般來(lái)說(shuō)下一周期元素原子的半徑比上一周期大．

解答：解：①因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N＞C，所以H₂O＞NH₃＞CH₄，故①錯(cuò)誤；
②元素單質(zhì)氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，則離子的還原性順序：Cl^-＜Br^-＜I^-，故②正確；
③因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，
酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故③錯(cuò)誤；
④同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半徑最小，原子半徑：Na＞Mg＞O，故④正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．