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【題目】向Na[Al（OH）4]溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產生沉淀隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（　 　）

A. NO2 B. CO2 C. NH3 D. CO

【答案】A

【解析】NO2與水反應產生硝酸，硝酸與Na[Al（OH）4]反應產生Al（OH）3沉淀，之后硝酸與Al（OH）3沉淀反應而使沉淀溶解。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為_____________。

(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_____________。

(3)沉淀X為___________(填化學式)。

Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。

步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。

步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。

(4)AsH3的電子式為_______________。

(5)步驟2的離子方程式為_________________。

(6)固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準，原因是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素的單質有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖:

回答下列問題:

(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式,它們互為________。

(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為____、____。

(3)C60屬于____晶體,石墨屬于____晶體。

(4)石墨晶體中,層內C—C鍵的鍵長為142 pm,而金剛石中C—C鍵的鍵長為154 pm,其原因是金剛石中只存在C—C間的σ共價鍵,而石墨層內的C—C間不僅存在__共價鍵,還有____鍵。

金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據硬球接觸模型,則r=____a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(不要求計算結果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含有C、H、O的有機物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2管(A)和堿石灰(B)，測得A管質量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知該有機物的相對分子質量為108。

(1)燃燒此有機物3.24 g需消耗O2多少g？

(2)求此有機物的分子式。

(3)該有機物1分子中有1個苯環(huán)，試寫出它的同分異構體的結構簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的產量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標志，可發(fā)生以下系列轉化， B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是

A．A的結構簡式為CH2=CH2

B．1molB物質可以與足量Na反應生成0.5molH2

C．B、D、E三種物質可以用飽和Na2CO3溶液鑒別

D．由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過單質間化合可得到的是

A.FeCl3B.SO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素硒（Se）對人體有保健作用，含硒（Se）的保健品已開始進入市場．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是（　 �。�

A. 最高價氧化物的水化物顯酸性

B. 非金屬性比溴強

C. 原子序數為24

D. 氫化物比H2S穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重，質量減輕了1.24 g；另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，收集到標準狀況下2.24 L 氣體，消耗鹽酸40.0 mL。試計算：

(1)原均勻混合物中NaHCO3的物質的量n(NaHCO3)＝________________ mol。

(2)鹽酸的濃度c(HCl)＝________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是(　　)

A. 酸性：H2SO4＞H3PO4

B. 非金屬性：Cl>Br

C. 堿性：NaOH>Mg(OH)2

D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

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