3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的為（　�。�
A．氯化鋁溶液加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4 NH4+
B．氯化亞鐵溶液通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．鐵與稀鹽酸；2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
C．二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，不加熱時(shí)一水合氨不能拆開(kāi)；
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不會(huì)生成鐵離子．

解答 解：A．氯化鋁溶液中加人過(guò)量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．氯化亞鐵溶液通入氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B正確；
C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　�。�
A．濃硫酸B．氫氧化鈉C．硫酸亞鐵D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)下圖有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．2-乙基-3，3-二，甲基戊烷
B．3，3，4-三甲基己烷
C．C的價(jià)電子軌道表示式：3，3-甲基-4乙基戊烷
D．2，3，3-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是電解質(zhì)
B．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
C．鹽、堿一定含有金屬元素
D．在水溶液中電離產(chǎn)生H+的化合物一定是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某課外興趣小組剛收集到一瓶當(dāng)?shù)氐乃嵊�，�?jì)劃通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)酸雨的主要成分進(jìn)而分析探討當(dāng)?shù)厮嵊甑某梢颍?br />I．同學(xué)們首先對(duì)當(dāng)?shù)厮嵊甑某梢蛱岢黾僭O(shè)
假設(shè)1．空氣中含有的過(guò)多的氮氧化物造成的；
假設(shè)2．空氣中含有的過(guò)多的二氧化硫造成的；
假設(shè)3．空氣中過(guò)多的氮氧化物、二氧化硫共同造成的．
一組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取適量樣品加熱濃縮后加入試管中，再加入適量硫酸和銅片，加熱．假設(shè)1成立
其中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O（或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O）．
另一組同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)2，取適量樣品并向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，沒(méi)有看到白色沉淀生成，該小組得出結(jié)論：假設(shè)2不成立，你認(rèn)為是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”，如果填“合理”，本小題余下的空不需要填寫(xiě)）．如果不合理，請(qǐng)說(shuō)明原因因?yàn)锽aCl2與溶液中可能存在的SO32-反應(yīng)生成的沉淀可溶解于鹽酸中．你認(rèn)為合理的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案取適量樣品，加入適量Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．徐光憲在《分子共和國(guó)》一書(shū)中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O2分子的空間構(gòu)型為直線形
B．CO2分子為非極性分子
C．BF3分子中的B原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具．
（1）苯乙烯的分子式為C8H8．
（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化學(xué)方程式為．
Ⅱ．聚苯乙烯塑料性質(zhì)穩(wěn)定，會(huì)造成嚴(yán)重的“白色污染”．為此人們開(kāi)發(fā)出一種聚乳酸塑料來(lái)替代聚苯乙烯．聚乳酸合成過(guò)程如下：

（3）淀粉和纖維素的分子式均可表示為（C6H10O5）n，下列關(guān)于淀粉和纖維素的說(shuō)法正確的是B
A．互為同分異構(gòu)體                          B．水解最終產(chǎn)物相同
C．纖維素是純凈物                          D．均是高分子化合物
（4）乳酸分子在所含官能團(tuán)有羥基和羧基（填名稱(chēng)）．
（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷聚乳酸可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是水解反應(yīng)或氧化反應(yīng)或取代反應(yīng)，并據(jù)此說(shuō)明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好處是聚乳酸可發(fā)生降解反應(yīng)生成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，環(huán)保無(wú)污染．
（6）乳酸與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列離子能滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項(xiàng)離子組要求
AK+、CO32-、SO42-、Cl-c（K+）＜c（Cl-）
BNa+、CO32-、NO3-、I-滴加鹽酸立刻有氣體生成
CMg2+、Cl-、Na+、SO42-滴加氨水立刻有沉淀生成
DNH4+、SO42-、Na+、H+滴加燒堿溶液立刻有氣體生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某硅鐵礦中主要含Si02、Fe304、Al203、Cu0．某工廠用它為原料進(jìn)行綜合應(yīng)用來(lái)制取硅膠、鐵紅、鋁、膽礬晶體，設(shè)計(jì)如圖工業(yè)流程圖：

已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2完全沉淀的PH分別為9.6、3.7、9.4．
（1）堿浸時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、Si02+2OH-=Si032-+H2O
（2）為提高堿浸的浸出率，可采取的方法有將礦石粉碎改用熱的堿液增大堿的濃度等．（填兩種即可）
（3）溶液3中加H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+以便沉淀完全．對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）Z試劑可以選用下列的bcd（填字母）
a．Cu    b．CuO    c．Cu（OH）2    d．CuCO3
（5）由溶液4制取產(chǎn)品3還要先加熱到B（填字母）時(shí)，停止加熱、冷卻結(jié)晶．
A．沸騰    B．液體表面出現(xiàn)晶膜   C．析出大量晶體    D．快蒸干，還有少量液體
（6）判斷固體4對(duì)應(yīng)的元素沉淀完全的方法是：取少量溶液4加KSCN溶液不出現(xiàn)紅色．

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