Question

中學(xué)化學(xué)教材中有大量的數(shù)據(jù)材料。下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是

A．利用熵變數(shù)據(jù)就可以判斷反應(yīng)的自發(fā)性

B．利用pH與7的大小關(guān)系來(lái)判斷溶液的酸堿性

C．利用第一電離能數(shù)據(jù)，可判斷同周期元素的金屬性強(qiáng)弱

D．利用健能、鍵角和鍵長(zhǎng)等數(shù)據(jù)可以推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性

Answer 1

D

試題分析：A．利用熵變數(shù)據(jù)和焓變數(shù)據(jù)共同來(lái)判斷反應(yīng)的自發(fā)性。錯(cuò)誤。B．在室溫下pH=7的溶液顯中性，pH<7的溶液顯酸性，pH>7d的溶液顯堿性。若溫度不是室溫，則pH=7的溶液不是中性。因此不能利用pH與7的大小關(guān)系來(lái)判斷溶液的酸堿性。錯(cuò)誤。C．一般情況下，同一周期的元素，元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越小，但是對(duì)于第二主族的元素來(lái)說(shuō)，原子處于ns²軌道的電子處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比ns²np¹還高。故不能利用第一電離能數(shù)據(jù)，判斷同周期元素的金屬性強(qiáng)弱。錯(cuò)誤。D．物質(zhì)內(nèi)含有的化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。而鍵角是反映分子內(nèi)各個(gè)化學(xué)鍵的空氣排列的物理量。因此利用健能、鍵角和鍵長(zhǎng)等數(shù)據(jù)可以推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性。正確。