【題目】KIO3可采用電解法制備，裝置如圖所示。下列敘述正確的是

A. 通電后陰極的電極反應(yīng)式2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B. 電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為K+，其遷移方向是從右到左

C. 電解過程中陽極附近pH增大

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的KIO3生成

【答案】A

【解析】

與電源正極連接的電極為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極連接的電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中陽離子通過陽離子交換膜由陽極區(qū)向陰極區(qū)移動(dòng)，據(jù)此解答。

A.根據(jù)裝置圖可知惰性電極b與電源的負(fù)極連接，作陰極。陰極上陽離子放電，由于溶液中離子放電能力H+>Na+，所以發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A正確；

B.由于陰極上溶液的H+不斷放電，所以陰極區(qū)陽離子濃度降低，電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為K+，其遷移方向是從左到右，B錯(cuò)誤；

C.在電解過程中，陽極上發(fā)生反應(yīng)I2-10e-+12OH-=2IO3-+6H2O，陽極區(qū)c(OH-)逐漸降低，溶液的pH減小，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)陽極上的電極反應(yīng)式可知：每轉(zhuǎn)移10mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生2molKIO3，則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.2mol的KIO3，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為32g，體積為22.4L，則其中CO所占的體積為_______，CO2所占的質(zhì)量為_______，CO2分子數(shù)為_______？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫并驗(yàn)證二氧化硫的某些性質(zhì)的裝置，試回答：

(1)在①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液_________，此實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫是_____氣體。

(3)③中的品紅溶液_________，證明二氧化硫有________性。

(4)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，證明二氧化硫有__________性。

(5)⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________，證明二氧化硫有____________性。

(6)⑥的作用是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是(　 )

A. 甲為小蘇打，乙為純堿

B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，利用冶鉛廢料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb(OH)2、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO4)和再提取鉛的工藝流程如下：

已知：

①醋酸鉛易溶于水，難電離。

②常溫下，Ksp(PbSO4)=1.6×10－8；Ksp(PbCO3)=8.0×10－14。

回答下列問題：

(1)為了加快①的反應(yīng)速率，通常選用6mol/L的硝酸和60℃的反應(yīng)條件，若溫度繼續(xù)升高，反而不利于反應(yīng)的進(jìn)行，原因可能是___________。

(2)步驟④若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分離操作必需的玻璃儀器有___________，濾渣1的主要成分是硫酸鉛，洗滌硫酸鉛最好選用___________。

A.蒸餾水 B.苯 C.稀硫酸 D.飽和碳酸鈉

(3)寫出步驟③反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)采用電解法精煉鉛，海綿鉛連接電源的___________極(填正、負(fù))，生成鉛的電極反應(yīng)式為___________。

(5)處理含鉛廢料1t(含鉛以PbO計(jì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.15%)，若回收率為90%，則得到的鉛質(zhì)量___________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2NO2(紅棕色)N2O4(無色)　ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是（ ）

A. b點(diǎn)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉

C. d點(diǎn)：v(正)<v(逆)

D. 若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A. 常溫下，Z單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖表示某反應(yīng)的能量變化，對(duì)于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是：

A. 曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化

B. 曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化

C. 該反應(yīng)不需要加熱條件就一定能發(fā)生

D. 該反應(yīng)的ΔH＝E2－E1

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