【題目】同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分數(shù)為

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

【答案】D

【解析】N2O和CO2的相對分子質(zhì)量都是44，所以由N2O和CO2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也是44。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，也等于其相對分子質(zhì)量之比。同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為22，1mol此氣體質(zhì)量為22g。因為C2H4和N2和的相對分子質(zhì)量相等都是28，所以2n(H2)+28[1-n(H2)]=22，解之得n(H2)= mol，H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分數(shù)為=。D正確，本題選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】菠蘿酯（F）是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：

已知：（i）
（ii）
（1）A中所含官能團的名稱是______________。

（2）M→N的化學方程式____________________________________

（3）N發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式_________________________________

（4）M物質(zhì)環(huán)上的一氯代物有__________種

（5）1mol菠蘿酯(F)與氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣___________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）1個NH4+離子含有________個質(zhì)子，________個電子。

（2）2molH3PO4含有___________個分子，_________mol O，_________個原子。

（3）含有6.02×1023個H的CH4的物質(zhì)的量為________mol。

（4）含有相同氧原子數(shù)的CO、CO2、O3的物質(zhì)的量之比為______________。

（5）相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，分子數(shù)之比為_________；原子數(shù)之比為_________；電子數(shù)之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是

A.HCl和蔗糖溶于水B.水晶和干冰熔化

C.硫單質(zhì)的升華與H2S的分解D.NaF和氧化鈉分別受熱熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（　�。�

A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL﹣1s﹣1

B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?/span>

（1）氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．

已知：①CH4的燃燒熱為890KJ·mol-1； ②H2的熱值為50.2kJ·g－1

則甲烷部分氧化生成CO2和H2的熱化學方程式為___________________________________；該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是___________。

（2）Bodensteins研究了如下反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

X(HI)

1.00

0.910

0.850

0.815

0.795

0.784

X(HI)

0.00

0.600

0.730

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，若k正=9.00min-1，在t=20min時，v逆=__________min-1（保留三位有效數(shù)字）

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。在上述平衡基礎(chǔ)上，緩慢升高到某一溫度，反應(yīng)重新達到平衡，請在下圖中畫出此過程的趨勢圖。______________

（3）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負極Al的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學實驗的結(jié)果如下表：

實驗序號

反應(yīng)物

在相同溫度下測得的反
應(yīng)速率v/mol·(L·min)-1

大小相同的金屬片

酸溶液

1

鎂條

1 mol·L-1鹽酸

v1

2

鐵片

1 mol·L-1鹽酸

v2

3

鐵片

0.1 mol·L-1鹽酸

v3

下列結(jié)論正確的是

A.v1>v2>v3B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v2>v3>v1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液配制說法錯誤的是(　　)

A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為10%

D. 將濃度為2 mol·L－1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，下圖曲線所示的有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯誤的是

A. 任一點一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. B點：a=12.5，c(Na+ ) =c(CH3COO-)>c(OH-)= c(H+)

C. C點：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+ )=0.1mol/L

D. C點：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，則CH3COOH的Ka=1.5×10-5

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